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 SODIO HIDRÓXIDO

SODIO HIDRÓXIDO

Se obtiene descomponiendo en caliente carbonato de sodio Na2CO3  con hidróxido de calcio Ca(OH)2  en agua

Na2CO3  + Ca(OH)2  → CaCO3(s)   + 2NaOH

Se filtra para recoger  la soda caustica que se disuelve en alcohol para eliminar impurezas  produciéndose  la soda  al alcohol. Actualmente se prefiere  la electrólisis del NaCl donde también se obtiene cloro e hidrógeno. Luego esta lejía se evapora a sequedad  y se funden  para darles forma  en escamas o lentejas. Con ella se fabrican jabones duros. Se usa continuamente en el laboratorio como  base fuerte.

Una solución diluida de  NaOH   con indicadores como fenolftaleína  da color violeta. Este color desaparece si la solución es más concentrada y el pH pasa de 12.

Puede usarse  para  indicar la formación de bases en la producción de hidrógeno gaseoso  haciendo reaccionar con agua  el sodio metálico. 

El hidróxido de sodio se puede usar como electrolito  en la electrólisis del agua en soluciones al 15 o 30%  con electrodos de níquel.
En agua se disocia en iones Na+ y OH-

4NaOH  →4 Na+   + 4OH-

En la electrólisis el Catión Na+ se dirige al cátodo donde gana electrones y se convierte  en Sodio metálico, que inmediatamente es oxidado por el agua formando NaOH  y liberando hidrógeno gaseoso según la ecuación  4 Na + 4H2O  → 4 NaOH  + 2H2.
Para observar mejor el proceso se puede usar una solución muy diluida del hidróxido con gotas de fenolftaleína y contra fondo blanco.

 

Con álcalis como NaOH  el bromo forma bromuros  e hipobromitos

Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

Al agregar  solución acuosa de NaOH a una solución de sulfato se obtiene un precipitado  gelatinoso   de color azul claro de hidróxido cúprico

CuSO4  +2NaOH  →  Cu(OH)2(s)  +  Na2SO4

Este precipitado  recogido en un filtro se va ennegreciendo rápidamente por oxidarse a  óxido cúprico de color negro. Se puede pasar a un recipiente  y deshidratarlo a sequedad. Se obtiene polvo  negro de óxido cúprico

Cu(OH)2 + calor →  CuO + H2O

-          El NaOH al igual  que el KOH produce precipitado negro de óxido de plata al agregarlo a una solución de AgNO3

-          2 AgNO3  + 2 NaOH  →   Ag2O(s)  + 2NaNO3  + H2O

-          El Ag2O  disuelve fácilmente en  HNO3  en  amoníaco   y en cianuros de sodio o potasio

-          El Sulfato de Cinc Con NaOH o KOH produce precipitado blanco de hidróxido de cinc

-          ZnSO4 + 2 NaOH →  Zn(OH)2 (s)  + Na2SO4

-          Este precipitado se re disuelve en exceso formando cincato de sodio

-          Zn(OH)2  + 2NaOH  →  Na2ZnO2  + 2H2O

-          El nitrato  mercurioso  con NaOH   produce precipitado negro de óxido mercurioso

-          2HgNO3 + 2NaOH →  Hg2O (s)  + 2NaNO3  + H2O

-          Este precipitado se descompone lentamente formando  óxido mercúrico amarillo y mercurio metálico

El NaOH da precipitado de óxido mercúrico, pero no hidróxido

-          HgCl2 + 2NaOH → HgO (s)  + 2NaCl + H2O

-          La solución de yodomercurato de potasio  con exceso de NaOH  da un precipitado amarillo  rojizo de oxiyodomercuriamonio  fórmula  INH2Hg2O  que es la base del reactivo de Nessler usado para el  reconocimiento del amoníaco

-          El aluminio es un anfótero y reacciona con el  hidróxido de sodio o de potasio para dar el correspondiente aluminato, liberando  hidrógeno en una reacción muy rápida y exotérmica.

-          2 Al   + 3 NaOH  → 3 H2 + 2 Na2AlO3  Aluminato de Sodio

-          Tratando el  hidróxido de aluminio con NaOH,  también se obtiene aluminato de sodio

-          Al(OH)3  +  3 NaOH  → Na2AlO3  + 3H2O

-          El tri cloruro de aluminio Con NaOH o KOH da precipitado blanco  de hidróxido de aluminio al principio

-          AlCl3 + 3 NaOH →  Al(OH)3  (s)  + 3 NaCl

-          Si continua la adición de la base el  precipitado se disuelve formando aluminato

-          Al(OH)3  + 3NaOH   → Na2AlO3  + 3H2O

-          Hirviendo no precipita  el hidróxido a diferencia del cromo

-          El cloruro estannoso  con NaOH da  precipitado  blanco gelatinoso de hidróxido estannoso
SnCl2  + 2NaOH → Sn(OH)2 (s)  + 2 NaCl
Este precipitado  se reduce fácilmente por exceso de la base  formando estannitos  alcalinos

-          Sn(OH)2  + 2NaOH → Na2SnO2  + H2O

-          Esta solución es de un gran poder reductor.

-          El hidróxido de sodio con   nitrato de plomo  da precipitado blanco  de hidróxido de plomo

-          Pb(NO3)2  + 2NaOH → Pb(OH)2 (s)  + 2 NaNO3

-          Este precipitado es soluble en exceso de NaOH

-          Pb(OH)2 + 2 NaOH  → 2H2O  + Na2PbO3  (Plumbito de sodio)

El hidróxido férrico  se obtiene haciendo reaccionar cloruro de hierro con NaOH

 Da un precipitado rojo de  herrumbre y gelatinoso

 

FeCl3 +  3NaOH → Fe(OH)3  + 3NaCl

-          Al calcinarlo se vuelve un polvo rojo llamado rojo de Venecia que se usa como pigmento.

-          El sulfato ferroso con NaOH   da precipitado verdoso  de hidróxido ferroso  que al  aire pardea fácilmente   por volverse hidróxido férrico

-          FeSO4  +  2NaOH  → Fe(OH)2 (s)  + Na2SO4

-          4 Fe(OH)2  + O2 (g)  + H2O  → 4 Fe(OH)3

-          Con el NH4OH la precipitación es solo parcial

-          Con  cloruro férrico, el NaOH da precipitado rojizo gelatinoso de hidróxido férrico

-          FeCl3 + 3NaOH →  3 Fe(OH)2 (s)  + 3 NaCl

-          El ácido tartárico y otras sustancias orgánicas impiden la precipitación.

-          El cloruro o el nitrato cobaltoso Con NaOH  o KOH  da precipitado azul de sal básica

-          Co(NO3)2  + NaOH → CoNO3OH (s)  + NaNO3

-          Con exceso de  álcali,  la sal básica  se transforma  en  hidróxido cobaltoso rosado, preferiblemente en caliente.
CoClOH + NaOH →Co(OH)2 (s)   + NaCl

-          El precipitado de Co(OH)2  se oxida  en contacto del aire  y  mucho más en  presencia de varios  oxidantes  como el cloro, bromo,  peróxido de hidrógeno, H2O2, NaClO, etc.  Volviéndose oscuro por convertirse en hidróxido cobaltico

-          2Co(OH)2  + H2O + O  → 2Co(OH)3

-          Este hidróxido cobaltico no se  disuelve en la mezcla   de amoníaco  y cloruro amónico, aunque se caliente, a diferencia del níquel

-          Con Sulfato de níquel  el NaOH da precipitado  verde claro de hidróxido niqueloso, soluble en amoníaco con color azul – violeta

-          NiSO4  + 2NaOH  → Ni(OH)2 (s)  + Na2SO4

-          El  ácido tartárico impide la precipitación

-          El hidróxido de sodio con  solución de sulfato de cobre permiten  hacer la reacción del biuret en urea.

-          La urea con solución concentrada y caliente de  NaOH  libera amoníaco

-          En análisis elemental orgánico para alcalinizar  en reconocimiento de nitrógeno por el  método de Lassaigne

-          Se usa como desecante  junto con  CaO en  polvo  para  deshidratar en forma de cal sodada sustancias ya que esta es una sustancia muy ávida de agua.

-          Tanto el cloral como el hidrato de cloral  producen  aún en frío   cloroformo  con álcalis  cáusticos como  NaOH  o KOH. Es una reacción completa y cuantitativa  que se puede medir por alcalimetría.
CCl3 –CHO  + NaOH  →  HCCl3 +  H-COONa    (Cloroformo  mas metanoato de sodio)

-          CCl3-CH(OH)2 + KOH  → HCCl3  + H-COOK  + H2O   (Cloroformo  mas metanoato de   potasio)

-          El  ácido benzoico  con NaOH produce benzoato de sodio

-          C6H5COOH  + NaOH  → NaC6H5COO  + H2O

-          El  ácido oxálico  con  hidróxidos alcalinos, Na  y K  forma  oxalatos solubles

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Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC