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 AGUA DE BROMO

AGUA DE BROMO

Se prepara disolviendo Br gaseoso en agua y guardándola en frascos ámbar. No dura mucho tiempo por lo que es mejor prepararla a partir del bromuro de potasio o de sodio.

Se puede obtener por el método de Berthollet

2KBr + 3H2SO4 +MnO2 → 2KHSO4 + MnSO4  +H2O  + Br2(g)

El aparato consta de un Erlenmeyer de 250 ml con  tapón bi horadado Por una de las perforaciones entra un tubo de seguridad para  introducir el ácido. Del otro sale una manguera que va a otro Erlenmeyer con tapón de dos perforaciones. La manguera entra en una pequeña cantidad de agua para lavar el gas y finalmente otra manguera  lleva a un frasco plástico  color ámbar  en un baño de agua fría  para disolver el gas. Esta operación debe hacerse en campana o en un lugar ventilado, ya que los vapores  del Bromo  de color rojo naranja y  olor semejante al cloro son tóxicos  y sofocantes. De hecho la palabra Bromo en griego significa Fétido. 

Se requiere usar poco bromuro de potasio, ya que no es muy soluble un 3%. A temperatura ambiente

El agua de bromo de color rojiso, si se enfría  a 0 grados C forma una masa de hidrato de bromo (Br2.10HsO).

El bromo desaloja al cloro de compuestos oxigenados como los hipocloritos.

Al igual que el agua de cloro, el agua de bromo es un oxidante fuerte  y debe estar protegida de la luz porque se descompone según la reacción

El bióxido de manganeso también se usa para producir el agua de Bromo o bromo líquido por el  método de Berthollet usando KBr

2KBr + 3H2SO4 +MnO2 → 2KHSO4 + MnSO4  +H2O  + Br2(g)

Br2 + H2O → 2HBr + O--

El ácido sulfhídrico en presencia de agua de Bromo  precipita azufre y forma ácido bromhídrico.

H2S + Br2  → 2HBr + S (s)

También el agua de Bromo desaloja ‘el  yodo de los yoduros, lo que se puede detectar con  la prueba del almidón

2KI + Br2 → 2 NaBr  + I2

El Bromo Forma bromuros con muchos metales como el aluminio

2Al + 3Br2  →  2AlBr3

Con el hierro metálico se decolora el agua de bromo, produciendo bromuro de hierro

Con álcalis como NaOH  o KOH el bromo forma bromuros  e hipobromitos

Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

El bromo forma bromuro de plata con AgNO3 precipitado ligeramente amarillento

Los vapores de bromo se pueden distinguir de los vapores rutilantes del peróxido de nitrógeno (NO2)  ya que estos  no blanquean una gota de nitrato de plata depositada en una varilla de vidrio ni enrojecen la fluoresceína.

El agua de cloro y el agua de bromo desalojan al yodo de los yoduros

2KI + Cl2 →  I2 + 2KCl

El yodo libre da la prueba del almidón, pero si se agrega exceso de cloro o de bromo se puede transformar  el yodo en ácido yódico y otros compuestos halogenados que no colorean el almidón  ni el cloroformo.

El Bromo Forma bromuros con muchos metales como el aluminio

2Al + 3Br2  →  2AlBr3

El eteno gaseoso  obtenido al hervir a más de 140 ° C una mezcla de  etanol con ácido sulfúrico y arena como catalizador  decolora el agua de bromo

El alcanfor con agua de bromo  forma cristales de bromo alcanfor, medicinales.

C10H16O  +  Br2  →  C10H15BrO  + HBr

Un volumen de formol con dos  con dos de amoníaco en caliente producen urotropina ((exametilenotetraamina) . Al agregarle agua de bromo produce abundantes cristales naranja  de urotropina bromada.
cetonas

 

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Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC