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 SODIO CARBONATO

SODIO CARBONATO

Es una de las sustancias, junto con el ácido sulfúrico, más importantes de la química industrial y se usa para hacer jabones, vidrio, hidróxido de sodio, sulfito, bisulfito  tiosulfato, tetraborato y muchos otros compuestos de sodio como hipocloritos para lavado y blanqueo, desengrasado,  teñido de ropa cauchos, etc.

El carbonato de sodio  lo podemos obtener como en la última parte del método Solvay  tostando el carbonato ácido de Na

El bicarbonato se puede desecar. A 150  grados se descompone liberando CO2 que podemos usar para  producir más bicarbonato

2NaHCO3   →  Na2CO3  + CO2(g)  + H2O

El aparato puede ser un Erlenmeyer con tubuladura  lateral  y cerrado  por un tapón en su parte superior. Se calienta con un mechero. El CO2 que sale  se puede  hacer burbujear en otra solución alcalina para obtener un nuevo carbonato, puede ser un hidróxido de cobre, aluminio, etc que  nos permitirá obtener las correspondientes sales.
El carbonato de sodio se puede hervir en agua y cristaliza en  grandes cristales incoloros  con 10 moléculas de agua que en el aire eflorescen  convirtiéndose en polvo blanco por pérdida de 9 H2O . Disuelve mucho en agua caliente  dando por hidrólisis una solución  alcalina  por ser producto de la unión de un  ácido débil con una base fuerte
Na2CO3  + H2O  → 2 NaOH   +  H2CO3

 

El carbonato de sodio  con sulfato ferroso precipita formando carbonato de hierro  y sulfato de sodio

Na2CO3 +  FeSO4  → FeCO3  + Na2SO4

Haciendo burbujear CO2 en una solución de carbonato de sodio parcialmente disuelto en agua, ya que disuelve 10 gramos en 100 ml,  podemos obtener bicarbonato de sodio que es mucho más soluble, casi 35 gramos de la sal en  100 ml de agua.

Na2CO3(s)  + CO2 + H2O →  2NaHCO3 (aq)

El cloruro de barrio  o el nitrato de barrio producen con los carbonatos soluble precipitado blanco de carbonato de barrio soluble en los ácidos

Na2CO3 + BaCl2 →  BaCO3(s) + 2 NaCl

El nitrato de plata AgNO3  da  precipitado blanco de carbonato de plata  soluble en ácidos  sulfúrico y nítrico

2AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3 (s)   + 2 NaNO3

Al calentar este precipitado se ennegrece por descomponerse parcialmente en Ag2O  y CO2

Ag2CO3 → Ag2O  +   CO2(g)

 

Una sal de cobre  en polvo mezclada con Na2CO3   sobre carbón y con soplete  produce laminillas rojas  de Cu

Los cloruros , bromuros  y yoduros de plata funden con facilidad  y si se calientan con carbonato de sodio  sobre carbón dan un botón  blanco, brillante y maleable.

4 AgCl  + 2Na2CO3 →  4 NaCl + 3CO2 (g) + O2(g)  + 4 Ag (s)

Si ese botón se disuelve  en HNO3  y se evapora la mayor parte  y agrega gotas de cromato o dicromato de potasio se obtiene  un precipitado rojo de cromato  o dicromato de plata.

Los carbonatos alcalinos  dan un  precipitado  blanco de carbonato neutro , no básico, a diferencia del Mg++

El carbonato de sodio con cloruro de calcio produce carbonato de calcio.

CaCl2  + Na2CO3  → CaCO3  (s)  + NaCl (aq)
Con bicarbonato (carbonato ácido de sodio)

CaCl2 + 2NaHCO3  →  CaCO3(s)   + CO2 (g)  + H2O  +  2NaCl(aq)

El cloruro de barrio  o el nitrato de barrio producen con los carbonatos soluble precipitado blanco de carbonato de barrio soluble en los ácidos

Na2CO3 + BaCl2 →  BaCO3(s) + 2 NaCl

Con carbonatos alcalinos se produce un precipitado blanco  de carbonato básico de cinc de composición variable

2ZnSO4  + 2 Na2CO3 + H2O →  ZnCO3.Zn(OH)2  +CO2  + 2Na2SO4

Este precipitado es soluble en   amoníaco y sales amoniacales

Los carbonatos de  Na y K  m con el nitrato mercurioso producen un precipitado amarillento inestable  de carbonato que se descompone en CO2, HgO  y Hg  que le dan al precipitado un tono grisáceo. 2 HgNO3 + Na2CO3  → CO2(g)  + HgO (s)  + 2NaNO3

Esta descomposición es total con el calor

Los carbonatos alcalinos con cloruro de aluminio  dan el mismo precipitado blanco de hidróxido de aluminio  y desprenden ácido sulfhídrico

2AlCl3  + 3Na2CO3 → Al2(CO3)2  + 6 NaCl

Al2(CO3)2  + 6H2O  → 2Al(OH)2 (s)  + 3 CO2 (g) + 3 H2O

 

El cloruro estannoso con carbonatos alcalinos da un precipitado insoluble en exceso del carbonato

SnCl2 + Na2CO3 + H2O  → Sn(OH)2 (s)  + CO2 + NaCl

El carbonato de  sodio en solución   da con nitrato de plomo  un precipitado blanco  de carbonato básico de plomo  que se usa  en pintura con el nombre de albayalde.
3 Pb(NO3)2  + 2 Na2CO3  + 2H2O  → 2 PbCO3 .Pb(OH)2 (s) + 4 NaNO3  + 2HNO3

Una solución de FeSO4 precipita  con Na2CO3  formando  carbonato ferroso

Na2CO3 + FeSO4  →  FeCO3  + Na2SO4

El carbonato de sodio con  cloruro férrico  da precipitado rojizo de hidróxido férrico  con desprendimiento  de CO2 al calentar

2 FeCl3 + 3Na2CO3  + 3H2O  →  3 CO2(g)  + 2Fe(OH)3 (s)  + 6 NaCl

El  carbonato de sodio  con ácido acético permite   obtener acetato de sodio con desprendimiento de CO2

Una mezcla de carbonato de sodio con yoduro de potasio y etanol sometida a electrólisis permite obtener  yodo formo.

 

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC