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 POTASIO BROMURO

POTASIO BROMURO

El cloro  libre desaloja al bromo

Cl2  +  2KBr  → 2KCl  + Br2

Sirve para preparar el agua de bromo:

Se puede obtener por el método de Berthollet

2KBr + 3H2SO4 +MnO2 → 2KHSO4 + MnSO4  +H2O  + Br2(g)

El aparato consta de un Erlenmeyer de 250 ml con  tapón bi horadado Por una de las perforaciones entra un tubo de seguridad para  introducir el ácido. Del otro sale una manguera que va a otro Erlenmeyer con tapón de dos perforaciones. La manguera entra en una pequeña cantidad de agua para lavar el gas y finalmente otra manguera  lleva a un frasco plástico  color ámbar  en un baño de agua fría  para disolver el gas. Esta operación debe hacerse en campana o en un lugar ventilado, ya que los vapores  del Bromo  de color rojo naranja y  olor semejante al cloro son tóxicos  y sofocantes. De hecho la palabra Bromo en griego significa Fétido. 

Se requiere usar poco bromuro de potasio, ya que no es muy soluble un 3%. A temperatura ambiente

El agua de bromo de color rojizo, si se enfría  a 0 grados C forma una masa de hidrato de bromo (Br2.10HsO).

Se puede extraer el bromo del agua de bromo usando éter o cloroformo que se tiñen de un rojo intenso y se pueden separar con un embudo de decantación.

El Bromo colorea de rojo  la  fluoresceína  para formar eosina.

Reacciones del  anión Br-  Se prepara una solución de KBr al 7,5%.  Contiene 50 mgl de Br- por mililitro

Con nitrato de plata  precipitado levemente amarillento de bromuro de plata

KBr + AgNO3 → AgBr (s) + KNO3

Con nitrato de plomo precipitado blanco de bromuro de plomo soluble en agua caliente

2KBr + Pb(NO3)2  →  PbBr2(s)  + 2KNO3

El nitrato mercurioso da precipitado  amarillento  de bromuro mercurioso soluble en exceso de bromuro alcalino

KBr + HgNO3 → HgBr(s)  + KNO3

El bromuro de potasio y los demás bromuros  tratados con ácido sulfúrico concentrado y un oxidante como  MnO2 producen vapores de Bromo

2KBr + 3H2SO4 + MnO2  → Br2 + 2KHSO4  + MnSO4 +2H2O

Los bromuros solubles como el KBr  tratados con agua de cloro liberan bromo. Este colorea el almidón de amarillo de fuego  y extrayéndolo con cloroformo  o bisulfuro de carbono  se colorean estos solventes de rojo anaranjado

 

Las sales alcalinas de bromo como  el bromuro de sodio o de potasio  precipitan  el  catión Ag AgNO3  + NaBr  → AgBr (s)  + NaNO3

De color amarillento, menos soluble en amoníaco que el de plata.

El HBr  y el HI o los bromuros  o yoduros dan precipitado casi blanco  un poco amarillento el bromuro, y más el yoduro . Para apreciarlos hay que compararlos  con el blanco del papel de filtro

AgNO3 + KBr → AgBr  (s)  + KNO3

AgNO3 + KI  → AgI (s)  + KNO3

El HgO  es soluble en soluciones concentradas de bromuros

El HgI2  también es soluble  en  solución concentrada  de KBr.

 

Guías

Producción de Bromo y agua de bromo

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC