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El cobre fué el primer metal que conoció ha  humanidad, ya que a la llamada edad de piedra siguió la edad de cobre. ¡Este se encuentra  ¿libre en la naturaleza. Los romanos lo llamaron “Cuprum” derivado del nombre de la isla de Chipre donde tenían importantes minas. Luego lo alearon con níquel para obtener el bronce, mucho más resistente. Con armas de bronce, los griegos hicieron la guerra de Troya.

Los alquimistas lo ¿dedicaron a la diosa Venus, esposa de Efestos (Vulcano) y lo representaron con un círculo con una cruz hacia abajo   que recuerda un espejo de mano

El cobre  frecuentemente se encuentra en forma de óxido negro (Ico) CuO  o de carbonato CuCO3

 En ambos casos se  trata con  ácido sulfúrico  muy diluido para obtener  CuSO4 que se trata por electrólisis para formar sobre el cátodo, cobre químicamente puro.

El Cobre es un metal de color  casi naranja rojizo  tan maleable que se pueden formar con él hilos de hasta  0.03 mm. ES el mejor conductor de calor  y electricidad de todos los metales baratos, Casi no se oxida, ya que en el aire seco se cubre con una ligera capa de óxido que lo protege. En atmósfera de vinagre  forma cardenillo que es una pátina verde de acetato  cúprico Cu(NH3COO)2  
No libera hidrógeno de los ácidos  clorhídrico y sulfúrico. Con HCl solo reacciona al aire o catalizado por platino.
Para  oxidarlo con ácido sulfúrico, este debe estar concentrado e hirviendo  produciendo  Sulfato de cobre  y SO2

 Se puede obtener cobre metálico en el laboratorio  calentando al rojo  óxido de cobre negro con carbón en polvo. Se desprende  CO2 gaseoso  u queda polvo de cobre.
También  haciendo pasar un chorro de oxigeno sobre óxido de cobre  negro CuO y caliente.  Se debe hacer con precaución esta reducción.
También se puede obtener polvo de cobre usando virutas o láminas de metales como el cinc, el hierro, plomo,  aluminio, etc.  Se obtiene polvo de cobre que se puede recoger, y  los líquidos pierden el color azul del  catión Cu++   para volverse transparentes con los otros cationes  metálicos.
El ácido nítrico HNO3 es el único que lo descompone a temperatura ambiente, pudiéndose usar esta reacción  para  reconocerlo

3Cu +  8HNO3   →   3 Cu(NO3) + 2 NO  + H2O n Un alambre de cobre delgado con  una punta al rojo  arde en un frasco con cloro gaseoso

Cu + Cl2  → CuCl2

el ácido sulfúrico concentrado no ataca al cobre en frío. Requiere  calentarse  fuertemente y se  producen vapores de SO2  y  sulfato de cobre

Cu  +  2H2SO4  → CuSO4  +  SO2  +  2H2O  de color azul

Si colocamos res pedacitos de alambre de cobre en  sendos tubos de ensayo y al primero le agregamos  agua oxigenada, al segundo HCl  y al tercero una mezcla de ambos oxidantes, veremos que el cobre solamente reacciona EN EL TERCERO PROCUCIENDO CLORURO DE COBRE CuCl2.  No se puede decir que el agua oxigenada actúa como catalizador, porque también se consume en la reacción, liberando oxígeno.

El ácido nítrico es el único que descompone  el  cobre metálico en frio según

3Cu + 8HNO3   →  3Cu(NO3)2 +  2NO + 4H2

Para facilitar la reacción  entre el alambre de cobre y el ácido sulfúrico  usamos  nitrato de sodio o de potasio

8NaNO3  + 3 Cu +8H2SO4 → 2NO  + 3Cu(NO3)2  + 8 NaHSO4  + 4H2O

Si colocamos un alambre ¿

De cobre con punta al Rojo y lo introducimos en un frasco lleno de cloro gaseoso,  este arde  con una llama verde  y forma cloruro de cobre CuCl2

Los vapores de ácido sulfhídrico H2S lo ennegrecen porque se forma CuS. Se decolora con agua oxigenada?

El Cobre desaloja metales de sus disoluciones como el mercurio y  la plata

Cu + AgNO3  →  Cu(NO3)2  +  Ag(s)

 Y es desalojado por otros como  Fe, Zn , Mg  y Al Pb, Sn

 Zn (s)  + CuSO4  →  ZnSO4  + Cu(s)

Parra recubrimientos electrolíticos  Se recomienda ¿ mantener la temperatura del baño entre 65 y 75 grados C. Se usan de 4 a 6 voltios de corriente continua proveniente de un transformador con puente de diodos.

Se pueden cobrear materiales de estaño  plomo, cinc, hierro y acero.
Se prepara la solución con 56 gramos de sulfato de cobre diluidos en 250 ml de agua preferiblemente destilada 
Se agrega amoníaco  produciendo un precipitado azul. Se sigue agregando poco a poco y agitando hasta re disolver. Por ser tan extremadamente venenoso, no usaremos cianuro de K
El ánodo es una barra o capa de cobre de alta pureza  conectado  a la fuente por alambres de 1 mm de diámetro la superficie debe ser un poco mayor que el objeto a cobrear.

Los objetos se les debe eliminar cualquier capa  de óxido, y limpiarlos y desengrasar por completo con cepillo y jabón o solución de  NaOH. Se amarran de un alambre grueso  y se introducen el baño. Se conecta la corriente eléctrica. Se observan burbujas que salen del objeto. Es necesario agitarlo  y voltearlo para que reciba el cobre uniformemente.  En  pocos minutos  queda  recubierto  se lava en agua caliente y se deja secar. Si se va a niquelar o a cincar se puede ya pasar al baño correspondiente.

En contacto con sales de plata, Láminas de cobre,  precipitan  plata metálica  dejando mancha blanca que no desaparece  con el calor (diferencia con las sales de mercurio).

Los metales como  el cobre  desalojan  al mercurio de las soluciones de nitrato mercúrico, reduciéndolo primero a nitrato mercurioso  blanco y luego a mercurio metálico de color oscuro.

Al poner una tira de alambre de cobre en solución  mercúrica se forma una mancha grisácea que al frotarla con un corcho  se pone brillante como la plata.

Se puede preparar el  sub acetato de cobre  con el mismo método que describía Teorofastro  300 años antes de Cristo,  aplicando paños empapados en  vinagre  sobre láminas de cobre y  dejarlas que forman una capa de Cu(CH3COO)2 H2O . 


Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC
 

 

COBRE ALAMBRE

Fué el primer metal que conoció ha  humanidad, ya que a la llamada edad de piedra siguió la edad de cobre. ¡Este se encuentra  ¿libre en la naturaleza. Los romanos lo llamaron “Cuprum” derivado del nombre de la isla de Chipre donde tenían importantes minas. Luego lo alearon con níquel para obtener el bronce, mucho más resistente. Con armas de bronce, los griegos hicieron la guerra de Troya.

Los alquimistas lo ¿dedicaron a la diosa Venus, esposa de Efestos (Vulcano) y lo representaron con un círculo con una cruz hacia abajo   que recuerda un espejo de mano

El cobre  frecuentemente se encuentra en forma de óxido negro (Ico) CuO  o de carbonato CuCO3

 En ambos casos se  trata con  ácido sulfúrico  muy diluido para obtener  CuSO4 que se trata por electrólisis para formar sobre el cátodo, cobre químicamente puro.

El Cobre es un metal de color  casi naranja rojizo  tan maleable que se pueden formar con él hilos de hasta  0.03 mm. ES el mejor conductor de calor  y electricidad de todos los metales baratos, Casi no se oxida, ya que en el aire seco se cubre con una ligera capa de óxido que lo protege. En atmósfera de vinagre  forma cardenillo que es una pátina verde de acetato  cúprico Cu(NH3COO)2  
No libera hidrógeno de los ácidos  clorhídrico y sulfúrico. Con HCl solo reacciona al aire o catalizado por platino.
Para  oxidarlo con ácido sulfúrico, este debe estar concentrado e hirviendo  produciendo  Sulfato de cobre  y SO2

 Se puede obtener cobre metálico en el laboratorio  calentando al rojo  óxido de cobre negro con carbón en polvo. Se desprende  CO2 gaseoso  u queda polvo de cobre.
También  haciendo pasar un chorro de oxigeno sobre óxido de cobre  negro CuO y caliente.  Se debe hacer con precaución esta reducción.
También se puede obtener polvo de cobre usando virutas o láminas de metales como el cinc, el hierro, plomo,  aluminio, etc.  Se obtiene polvo de cobre que se puede recoger, y  los líquidos pierden el color azul del  catión Cu++   para volverse transparentes con los otros cationes  metálicos.
El ácido nítrico HNO3 es el único que lo descompone a temperatura ambiente, pudiéndose usar esta reacción  para  reconocerlo

3Cu +  8HNO3      3 Cu(NO3) + 2 NO  + H2O n Un alambre de cobre delgado con  una punta al rojo  arde en un frasco con cloro gaseoso

Cu + Cl2  → CuCl2

el ácido sulfúrico concentrado no ataca al cobre en frío. Requiere  calentarse  fuertemente y se  producen vapores de SO2  y  sulfato de cobre

Cu  +  2H2SO4  → CuSO4  +  SO2  +  2H2O  de color azul

Si colocamos res pedacitos de alambre de cobre en  sendos tubos de ensayo y al primero le agregamos  agua oxigenada, al segundo HCl  y al tercero una mezcla de ambos oxidantes, veremos que el cobre solamente reacciona EN EL TERCERO PROCUCIENDO CLORURO DE COBRE CuCl2.  No se puede decir que el agua oxigenada actúa como catalizador, porque también se consume en la reacción, liberando oxígeno.

El ácido nítrico es el único que descompone  el  cobre metálico en frio según

3Cu + 8HNO3     3Cu(NO3)2 +  2NO + 4H2O 

Para facilitar la reacción  entre el alambre de cobre y el ácido sulfúrico  usamos  nitrato de sodio o de potasio

8NaNO3  + 3 Cu +8H2SO4 → 2NO  + 3Cu(NO3)2  + 8 NaHSO4  + 4H2O

Si colocamos un alambre ¿

De cobre con punta al Rojo y lo introducimos en un frasco lleno de cloro gaseoso,  este arde  con una llama verde  y forma cloruro de cobre CuCl2

Los vapores de ácido sulfhídrico H2S lo ennegrecen porque se forma CuS. Se decolora con agua oxigenada?

El Cobre desaloja metales de sus disoluciones como el mercurio y  la plata

Cu + AgNO3    Cu(NO3)2  +  Ag(s)

 Y es desalojado por otros como  Fe, Zn , Mg  y Al Pb, Sn

 Zn (s)  + CuSO4    ZnSO4  + Cu(s)

Parra recubrimientos electrolíticos  Se recomienda ¿ mantener la temperatura del baño entre 65 y 75 grados C. Se usan de 4 a 6 voltios de corriente continua proveniente de un transformador con puente de diodos.

Se pueden cobrear materiales de estaño  plomo, cinc, hierro y acero.
Se prepara la solución con 56 gramos de sulfato de cobre diluidos en 250 ml de agua preferiblemente destilada 
Se agrega amoníaco  produciendo un precipitado azul. Se sigue agregando poco a poco y agitando hasta re disolver. Por ser tan extremadamente venenoso, no usaremos cianuro de K
El ánodo es una barra o capa de cobre de alta pureza  conectado  a la fuente por alambres de 1 mm de diámetro la superficie debe ser un poco mayor que el objeto a cobrear.

Los objetos se les debe eliminar cualquier capa  de óxido, y limpiarlos y desengrasar por completo con cepillo y jabón o solución de  NaOH. Se amarran de un alambre grueso  y se introducen el baño. Se conecta la corriente eléctrica. Se observan burbujas que salen del objeto. Es necesario agitarlo  y voltearlo para que reciba el cobre uniformemente.  En  pocos minutos  queda  recubierto  se lava en agua caliente y se deja secar. Si se va a niquelar o a cincar se puede ya pasar al baño correspondiente.

En contacto con sales de plata, Láminas de cobre,  precipitan  plata metálica  dejando mancha blanca que no desaparece  con el calor (diferencia con las sales de mercurio).

Los metales como  el cobre  desalojan  al mercurio de las soluciones de nitrato mercúrico, reduciéndolo primero a nitrato mercurioso  blanco y luego a mercurio metálico de color oscuro.

Al poner una tira de alambre de cobre en solución  mercúrica se forma una mancha grisácea que al frotarla con un corcho  se pone brillante como la plata.

Se puede preparar el  sub acetato de cobre  con el mismo método que describía Teorofastro  300 años antes de Cristo,  aplicando paños empapados en  vinagre  sobre láminas de cobre y  dejarlas que forman una capa de Cu(CH3COO)2 H2O .