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 ALUMINIO SULFATO

ALUMINIO SULFATO

Al2(SO4)3.18H2O

Se prepara tratando  la alúmina  hidratada o bauxita  calentándola con  ácido sulfúrico

Al2O3.2H2O  + 3H2SO4  → Al2(SO4)3  + 5H2O

Forma cristales incoloros solubles en agua, da reacción  ácida   al hidrolizarse  por ser producto de una base débil con un  ácido fuerte

Al2(SO4)3 + 6H2O →  2 Al(OH)3 + H2O

 

Esta propiedad es la que permite que se  use para clarificar  las aguas  porque el hidróxido producido por la hidrólisis de su sulfato  se precipita poco a poco, arrastrando al fondo todas las partículas y micro organismos que se encuentran suspendidos en el agua.  El ácido sulfúrico que se forma en este proceso  se neutraliza con las sustancias básicas que existen  en  las aguas naturales  o se añade agua de cal Ca(OH)2  de acuerdo al análisis que se haga.
También sirve como mordiente.

 

 

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC