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 MAGNESIO SULFATO

MAGNESIO SULFATO

 

MgSO4.7H2O

 

Es una sal amarga que cristaliza en largos cristales blancos  llamada entre otros  sal de Epson o sal de Inglaterra.  Se encuentra en muchas aguas medicinales  y es usada como  purgante y desinflamante.
Muy soluble en agua.

Reconocimiento del ión Mg++

Los hidróxidos alcalinos y alcalino térreos dan  precipitado total de  hidróxido de magnesio, si no  interfieren sales amoniacales.

MgSO4  + 2 NaOH →  Mg(OH)2 (s) + 2 NaCl

Con amoníaco da el mismo precipitado  pero parcialmente, porque el cloruro de amonio  formado   re disuelve parte del hidróxido de magnesio

BaCl2 + 2NH4OH  →  Mg(OH)2  (s)  +2 NH4Cl

 

Con carbonato de amonio (NH4)2CO3, en ausencia de  sales amoniacales da precipitado amorfo o cristalino de  carbonato de amonio  (s)

MgSO4 + (NH4)2CO3 → MgCO3  + (NH4)2SO4

 

Los carbonatos alcalinos blancos dan precipitado  blanco de carbonato de magnesio básico. Al hervir precipita completamente.

El fosfato de sodio da precipitado blanco de fosfato de magnesio  en soluciones concentradas.
MgCl2  + Na2HPO4 →  MgHPO4 (s) +  2NaCl

Una solución de yodo en  KI (Ej. Reactivo de Lugol)  en agua de cloro o de bromo sobre una solución débilmente alcalina  de sulfato de magnesio  (Con gotas de NaOH)  da precipitado  rojizo de Mg(OH)2  con el yodo retenido por aquel.

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC