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 BARIO CLORURO

BARIO CLORURO

BaCl2

El cloruro de bario se puede obtener tratando el  bióxido de bario (peróxido de bario)  con un ácido como el clorhídrico, formando agua oxigenada

BaO2  + 2HCl  → H2O2  +  BaCl2

También tratando el carbonato de bario  con HCl 

BaCO3  +  2HCl  → BaCl2 + CO2  + H2O

 

El cloruro de bario  al igual que el nitrato  precipita con los  sulfatos dando sulfato de bario insoluble, es un polvo blanco, denso que se reduce con carbón

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 (s) +  2HCl

Como este precipitado es muy fino y obtenido  en frío atraviesa los filtros con  facilidad, se calientan los reactivos por separado antes de  hacerlos reaccionar y se deja decantar un poco antes de filtrar.

El cloruro de barrio  o el nitrato de barrio producen con los carbonatos soluble precipitado blanco de carbonato de barrio soluble en los ácidos

Na2CO3 + BaCl2 →  BaCO3(s) + 2 NaCl

El nitrato de bario se puede obtener  mezclando una solución de  nitrato de sodio NaNO3 con  cloruro de bario.

BaCl2  + 2NaNO3  → Ba(NO3)2  + 2 NaCl
Es un sólido que tiene forma de cristales incoloros poco solubles en agua y  calentándolo al rojo se descompone  transformándose en óxido y produciendo vapores rojizos.

2Ba(NO3)2  + calor → 2 BaO  + 4 NO2  + O2

Este óxido de bario  si lo calentamos  al aire entre 500 y 600  grados C  se convierte en peróxido de bario

2BaO  + O2 → 2BaO2

Hay que tener cuidado porque  si se excede el calor, llegando a  800 grados, pierde  un oxígeno  y se convierte a  óxido de bario  2BaO2   + calor  →  2BaO  + O2

Reconocimiento del ión Ba+  

El carbonato de amonio y los carbonatos alcalinos  dan precipitado blanco de carbonato de bario   soluble en HNO3, H2SO4  y  acético

BaCl2  + (NH4)2CO3  → BaCO3  (s)  + 2 NH4Cl

Con agua de yeso da inmediatamente precipitado blanco de sulfato de barrio
BaCl2  + CaSO4  → BaSO4 (s)  + CaCl2

El fosfato di sódico  da  fosfato ácido de bario  de bario  y en presencia de amoníaco da precipitado neutro.

BaCl2  + NaHPO4 → BaHPO4 (s)  + 2 NaCl
El cromato de  potasio K2CrO4   da precipitado amarillo de cromato de bario

BaCl2 + K2 CrO4  → BaCrO4   (s)  + 2KCl 

El cromato de barrio es soluble en losa ácidos fuertes como el HCl  por eso  con el bicromato  solo precipita parcialmente

BaCl2 + K2Cr2O7  + H2O → 2 BaCrO4 (s)  + 2 KCl  + 2 HCl

Para obtener precipitación completa se puede neutralizar el HCl  con  acetato de sodio

Las sales de bario  con HCl   a la llama dan color verde amarillento.

Para  determinación de azufre en análisis elemental orgánico, formando sulfatos con NaNO3 y NaOH  y con el BaCl2  se precipita  el sulfato de bario.

El ácido oxálico  con cloruro de bario en dilución da precipitado blanco de oxalato de bario.

Pero no  en medio alcohólico a diferencia con el de calcio. Este precipitado lavado en agua destilada  es soluble en HNO3  y HCl  a diferencia del  ácido oxálico.

 

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC