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 MERCURIO BICLORURO

MERCURIO BICLORURO

 

Se le llama comúnmente Solimán o Sublimado corrosivo. Se hace  pasando vapores de Cl2  sobre  el mercurio en caliente casi hasta punto de  ebullición.
Este se sublima y condensa en una parte fría del frasco, y allí se produce la reacción

Hg  + Cl2 → HgCl2

Es un polvo blanco cristalino que disuelve un poco en agua  y mucho más en alcohol y éter.
Es un veneno violento que destruye las células del riñón  impidiéndole metabolizar la urea,  lo que provoca la muerte por intoxicación.

Su antídoto es la clara de huevo  porque las albúminas precipitan el mercurio en el estómago.  Es un antiséptico poderoso al 1%. También se usa para proteger madera, para estampar algodón y para preparar colores a base de anilina.

 

El Bicloruro de mercurio HgCl2, con  solución de yoduro de potasio,  precipita rojo escarlata de yoduro mercúrico

2KI +HgCl2  → HgI2 (s) + 2KCl

El precipitado  de HgI2  es soluble en exceso de KI dando un líquido incoloro, un complejo llamado yodomercurato de Potasio y otros le denominan yoduro doble de potasio y mercurio.
HgI2 + 2 KI →  K2HgI4

 

Reconocimiento del catión Hg ++

El HgCl2  con HCl no da precipitado

El HgCl2 con H2S   da  inicialmente un precipitado blanco  de HgCl2.2HgS cuando hay exceso de cloruro mercúrico

3HgCl2 + H2S → HgCl2.2HgS (s) + 2HCl

Si se continúa burbujeando H2S   el color blanco pasa a Amarillo, rojizo y finalmente negro por transformarse el complejo en HgS

HgCl2.HgS + H2S → 3HgS(s)  + 2HCl

Estos colores variables se deben a diversas mezclas del complejo y el sulfuro.

El sulfuro  de mercurio HgS, se disuelve  fácilmente en los sulfuros de sodio y potasio.

El NaOH da precipitado de óxido mercúrico, pero no hidróxido

HgCl2 + 2NaOH → HgO (s)  + 2NaCl + H2O
El HgO  es soluble en ácidos minerales, en sulfitos  y en soluciones concentradas de cloruros, bromuros  y sulfuros alcalinos. También en KI diluido.

El bicloruro  de mercurio con amoníaco  da precipitado blanco de mercurio amonio
HgCl2 + 2 NH3   → Hg NH4Cl(s) + NH4Cl

Con yoduro de potasio  el  bicloruro de mercurio  produce precipitado rojo vivo de  yoduro mercúrico
HgCl2 + 2KI → HgI2 (s) + 2KCl

En exceso de  KI el HgI2  es soluble dando una  solución incolora

HgI2 + 2KI → K2HgI4

El HgI2  también es soluble  en HCl y HNO3 concentrado  y en NaCl en solución concentrada, lo mismo que en la de NaBr o KBr.

La solución de yodomercurato de potasio  con exceso de NaOH  da un precipitado amarillo  rojizo de oxiyodomercuriamonio  fórmula  INH2Hg2O  que es la base del reactivo de Nessler usado para el  reconocimiento del amoníaco.
El bicloruro de mercurio  con cromato de potasio  neutro da un precipitado amarillo  de cromato mercúrico  que  pasa a rojo  al calentarse

HgCl2 + K2CrO4 →  HgCrO4 (s)  +2KCl

Con el dicromato de K el bicloruro de mercurio no precipita pero si con  nitrato mercúrico

El FeSO4,  el H2O2,  sulfitos, hidrosulfitos,  fosfitos  e hipofosfitos  reducen el cloruro mercúrico a mercurioso y luego a mercurio metálico

Los metales como  el cinc, cobre, hierro, estaño, plomo etc., desalojan  al mercurio de las soluciones de nitrato mercúrico, reduciéndolo primero a nitrato mercurioso  blanco y luego a mercurio metálico de color oscuro.

El cloruro estannoso reduce el HgCl2  dando precipitado blanco de cloruro mercurioso.

SnCl2 +  2HgCl2  →    2HgCl (s) + SnCl4

 

 

 

El HgCl2  calentado suavemente se convierte en polvo rojo

 

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC