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 SODIO SULFATO

SODIO SULFATO

Llamada también Sal de Glauber Na2SO4.10H2O

Cristaliza en formas incoloras del sistema monoclínico. E muy soluble en agua y el máximo se obtiene  a 33 grados C: Si esta solución saturada se deja enfriar sin  moverse hasta la temperatura ambiente queda saturada la solución. En tal caso agregar un cristalito o  moverla con brusquedad producirá la repentina cristalización de toda la masa. Se forma n cristales  de NaSO4 .7H2O

Se obtiene en el laboratorio como residuo de la producción de  ácidos clorhídrico y nítrico por el ácido sulfúrico  sobre el cloruro de sodio  o el nitrato de potasio  respectivamente.
NaCl  + H2SO4 →  NaHSO4  +  HCl(g)

NaHSO4  + NaCl  → Na2SO4   + HCl

Para esta reacción  hay que llevar hasta el rojo

 

El Sulfato de sodio  en solución precipita el cloruro o nitrato de bario

Na2SO4  + BaCl2  →  BaSO4(s)   +  2NaCl

Calentando el sulfato de sodio al igual que otros sulfatos   se reducen convirtiéndose  en sulfuros

Na2SO4 + 2C  →   Na2S  + 2CO2 (g)

 

Se usa en medicina  como purgante, y para hacer vidrio barato  reemplazando al  Na2CO3

Los sulfatos solubles  con nitrato de plomo  producen precipitado blanco de sulfato de plomo  y nitrato

Pb(NO3)2  + Na2SO4  → PbSO4 (s)  + 2NaNO3

 

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC