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 SODIO TIOSULFATO

SODIO TIOSULFATO

Se obtiene hirviendo el sulfito de sodio con flor de azufre.
Na2SO3   + S →  Na2S2O3

Se obtiene en grandes cristales incoloros  muy solubles en agua. Se usaba como fijador fotográfico por su capacidad de disolver las  sales de plata  como el AgCl  y AgI. También como anti cloro y como contra veneno del yodo porque se puede tomar  sin peligro de envenenamiento.

 

Disuelve el cloruro de plata AgCl

Una solución  molar de este permite valorar cuantitativamente una de yodo libre o de yoduro de almidón

-          Con tintura de yodo (Yodo  metálico disuelto en etanol) El tiosulfato de sodio (también llamado hiposulfito)  produce yoduro y tetratoniato de sodio

-          Na2SO3  + I2 → 2NaI  + Na2S4O6

-          El yoduro de plata es  soluble en  tiosulfato de sodio

 

El tiosulfato Na2S2O3  reacciona con HCl o H2SO4  para generar  anhídrido sulfuroso SO2  y azufre amorfo

 

2HCl  + Na2S2O3  →  SO2  + 2NaCl  + H2O  + S

Este anhídrido sulfuroso es un gas picante  que produce tos. Es un poco más de 2 veces más pesado que el aire.

Disuelve los precipitados de AgCl  y AgBr   Para probar  la solubilidad  en tiosulfato hay que lavar bien el precipitado, porque cualquier traza de ácido  como el sulfúrico o clorhídrico  precipitarían  azufre insoluble, de aspecto similar.

Con cloruro de aluminio, el tiosulfato de sodio  da hidróxido de aluminio, azufre y desprendimiento de anhídrido sulfuroso

2 AlCl3  + 2Na2S2O4  → Al2(S2O3)3   + 6NaCl

Al2(S2O3)2 + 3H2O → 2 AlOH2 (s)  + 2S(s)  + 3 SO2(g) 

El calor favorece la reacción

Los sulfitos  e hiposulfitos  en medio ácido, al igual que el SO2  disuelven el bióxido de manganeso  decolorándolo

Con cloruro Férrico El tiosulfato sódico da primero una coloración violeta que desaparece en seguida. Luego se reduce a sal ferrosa dando tetrationato. El color violeta se supone debido al tiosulfato férrico  que es inestable
3 FeCl3 + 2Na2S2O3  → 2 FeCl2  + Na2S4O6 + 2 NaCl

 

Guías

Se usa como fuente de SO2 tratándolo con ácidos

Para estudio de soluciones  sobre saturadas

Para experimentos sobre factores que afectan  la velocidad de reacción

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC