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 POTASIO YODURO

POTASIO YODURO

 

Una solución de Yoduro de potasio  mezclada con fenolftaleína  e impregnada en un papelde filtro, expuesta a los vapores de ozono se enrojece, ya que estos  lo descomponen liberando el  ión potasio que forma con el vapor de agua  KOH y enrojece la fenolftaleína.
Igual ocurre con  una mezcla de  almidón  y  yoduro de potasio. Se descompone  liberando yodo en presencia de vapores de  ozono.
Los peróxidos en general descomponen el IK  liberando yodo libre que  produce color oscuro con el almidón. Este se puede titular con tiosulfato de sodio en solución molar.

Esta reacción también la da el cloro libre Cl2 que desaloja al yodo del yoduro, haciendo que este reaccione con el papel de almidón.

También el agua de Bromo desaloja el  yodo de los yoduros, lo que se puede detectar con  la prueba del almidón

2KI + Br2 → 2 NaBr  + I2

Reconocimiento del anión I2

Se prepara una solución para análisis disolviendo 6.5 gramos de KI en 100 ml de agua destilada. Esta solución proporciona 50 mg de I2 por ml

El nitrato de plata con sol IK produce precipitado blanco  de yoduro de plata

KI + AgNO3  → AgI (S) + KNO3

Soluble en tiosulfato de sodio pero no en amoníaco  ni en (NH4)2CO3

En exceso de solución concentrada  de KI se disuelve el yoduro de plata  formando yodoargentato de potasio pero al añadir agua vuelve a precipitar el AgI

El nitrato y el acetato de plomo  producen a temperatura ambiente un precipitado amarillo  pulvurulento  de yoduro de plomo, al calentar el agua se disuelve y cristaliza en forma de escamas doradas

2KI + Pb(NO3)2 → PBI2 (s) +2KNO3

 

El Bicloruro de mercurio, HgCl2 precipita rojo escarlata de yoduro mercúrico

2KI +HgCl2  → HgI2 (s) + 2KCl

El precipitado  de HgI2  es soluble en exceso de KI dando un líquido incoloro , un complejo llamado yodomercurato de Potasio y otros le denominan yoduro doble de potasio y mercurio.
HgI2 + 2 KI →  K2HgI4

El Nitrato mercurioso  da precipitado Amarillo verdoso de yoduro mercurioso

KI + HgNO3 →  HgI (s)  + KNO3

 

Al agregar exceso  de KI  se disuelve el HgI  para formar yodomercurato potásico y un depósito gris de mercurio reducido

2HgI + 2KI → K2HgI4  + Hg

El agua de cloro y el agua de bromo desalojan al yodo de los yoduros

2KI + Cl2 →  I2 + 2KCl

El yodo libre da la prueba del almidón, pero si se agrega exceso de cloro o de bromo se puede transformar  el yodo en ácido yódico y otros compuestos halogenados que no colorean el almidón  ni el cloroformo.

El  catión Cu++  con el yoduro de potasio da un precipitado de yoduro cuproso  y deja yodo  en la solución. Es una reacción de equilibrio
2CuSO4  + 4 KI  ↔  2CuI  +I2  + 2KHSO4

Con ácido sulfuroso u otro reductor,  todo el yodo libre se transforma en yoduro cuproso.

Los yoduros de sodio o potasio precipitan el catión Ag +

De color amarillento, menos soluble en amoníaco que el de plata.

El HBr  y  yoduros dan precipitado casi blanco  un poco amarillento el bromuro, y más el yoduro . Para apreciarlos hay que compararlos  con el blanco del papel de filtro

AgNO3 + KI  → AgI (s)  + KNO3

El yoduro de potasio con nitrato mercurioso  da primero un precipitado verde de yoduro mercurioso

HgNO3 + KI → HgI(s)  + KNO3

Al añadir más  KI el precipitado se re disuelve  produciendo yoduromercurato potásico  incoloro pero quedando en el fondo  mercurio metálico gris.

2HgI + 2KI → K2HgI4   + Hg

El HgO  es soluble en KI diluido.

Con yoduro de potasio  el  bicloruro de mercurio  produce precipitado rojo vivo de  yoduro mercúrico
HgCl2 + 2KI → HgI2 (s) + 2KCl

En exceso de  KI el HgI2  es soluble dando una  solución incolora

HgI2 + 2KI → K2HgI4

El nitrato de plomo con yoduro de  potasio   da precipitado amarillo de  PbI2  que se disuelve en agua caliente volviéndose incoloro  y luego precipita en frio en forma de  escamas doradas brillantes.

Pb(NO3)2 + 2KI  → PbI2  (s)  + 2KNO3 

El cloruro férrico con yoduro de potasio  produce  iodo libre  y reduce la sal férrica a ferrosa

2FeCl3  + 2KI → I2 + 2FeCl2 + 2KCl

Una mezcla de yoduro de potasio con etanol  y carbonato de sodio, sometida a electrólisis  produce  yodoformo

 

 

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC