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 COBALTO NITRATO (Oso)

COBALTO NITRATO (Oso)

Co(NO3)2. 6H2O

Se prepara  tratando con HNO3  el cobalto metálico

Co + 4HNO3  → Co(NO3)2  + 2NO2 (g)  + H2O

Son cristales  rojizos, delicuescentes   que calentados  se liquidan en seguida  y calentando más fuertemente  pasan a color violeta y verde  y finalmente  a  óxido cobaltico.

4Co(NO3)2  + calor → 2Co2O3 + 8NO2 (g)  + O2(g)

Para reconocer cinc en una de sus sales, ZnCl2 o ZnSO4, gotas de nitrato de cobalto producen una masa verde llamada  verde Rinmann.

Se puede hacer  mojando un trozo de papel de filtro  en una mezcla formada por  la sal de cinc y el nitrato de cobalto  e incinerándolo. La ceniza queda de color verde.

 

Los compuestos de aluminio  calentados sobre carbón  dan Al2O3 blanco infusible. Si este se humedece  con Co(NO2)2  y se somete luego al soplete resulta una masa azul llamada azul de  Thénard  que es una combinación infusible de óxidos de aluminio y cobalto.

 

Con NaOH  o KOH  da precipitado azul de sal básica

Co(NO3)2  + NaOH → CoNO3OH (s)  + NaNO3

Con exceso de  álcali,  la sal básica  se transforma  en  hidróxido cobaltoso rosado, preferiblemente en caliente.
CoClOH + NaOH →Co(OH)2 (s)   + NaCl

El precipitado de Co(OH)2  se oxida  en contacto del aire  y  mucho más en  presencia de varios  oxidantes  como el cloro, bromo,  peróxido de hidrógeno, H2O2, NaClO, etc.  Volviéndose oscuro por convertirse en hidróxido cobaltico

2Co(OH)2  + H2O + O  → 2Co(OH)3

Este hidróxido cobaltico no se  disuelve en la mezcla   de amoníaco  y cloruro amónico, aunque se caliente, a diferencia del níquel

Con Na2CO3   se obtiene un precipitado rosado de carbonato básico, de composición variable
2Co(NO3)2  + 2Na2CO3  + H2O  → CoCO3.Co(OH)2 (s)  + 4 NaNO3 + CO2(g)

El carbonato de amonio  da el mismo resultado pero se disuelve en exceso de reactivo color rojo violeta:

El Sulfocianuro de potasio  en solución concentrada  da una coloración azul  del complejo
Co(NO3)2  + 4NH4SCN → (NH4)2Co(SCN)4  + 2NH4NO3 . Si se diluye con agua desaparece el color azul por diluirse el complejo.

 


Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC