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 PLOMO  NITRATO

PLOMO  NITRATO

Pb(NO3)2

El nitrato de plomo se obtiene  disolviendo en  este  el plomo metálico  produciendo nitrato de plomo y peróxido  de nitrógeno

Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2  + 2H2O  + NO2

El nitrato de  plomo con HCl    o NaCl da precipitado blanco de cloruro de plomo. A diferencia del cloruro de plata, este es soluble en agua caliente  y al enfriarse precipita en forma de agujas blancas.

2 HCl + Pb(NO3)2  →  PbCl2  + 2HNO3

2 NaCl + Pb(NO3)2  →  PbCl2  + 2NaNO3

El bromuro de potasio con nitrato de plomo da precipitado blanco de bromuro de plomo soluble en agua caliente

2KBr + Pb(NO3)2  →  PbBr2(s)  + 2KNO3

El nitrato y el acetato de plomo  producen a temperatura ambiente un precipitado amarillo  pulvurulento  de yoduro de plomo, al calentar el agua se disuelve y cristaliza en forma de escamas doradas

2KI + Pb(NO3)2 → PbI2 (s) +2KNO3

 

El nitrato de plomo con cromato y bicromato  de potasio  da precipitado amarillo de cromato de plomo insoluble en ácidos y en agua fría o caliente  pero soluble en abundante NaOH  caliente y se precipita agregando gotas de ácido acético

Pb(NO3)2  + KCrO4  →  PbCrO4 (s)  + 2 KNO3

2 Pb(NO3)2  + K2CrO7 + H2O → 2PbCrO4 (s)  + 2 KNO3 + 2HNO3

El precipitado amarillo cambia si se hierve con una base, pasando a naranja

El nitrato de plomo con yoduro de  potasio   da precipitado amarillo de  PbI2  que se disuelve en agua caliente volviéndose incoloro  y luego precipita en frio en forma de  escamas doradas brillantes.

Pb(NO3)2 + 2KI  → PbI2  (s)  + 2KNO3 

El ácido sulfúrico  diluido da precipitado   blanco de sulfato de plomo insoluble en ácidos  diluidos y en agua caliente y fría, pero soluble  en NaOH   y en acetato de plomo

Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4  + 2HNO3

Los sulfatos soluble  con nitrato de plomo  producen precipitado blanco de sulfato de plomo  y nitrato

Pb(NO3)2  + Na2SO4  → PbSO4 (s)  + 2NaNO3

El hidróxido de sodio con   nitrato de plomo  da precipitado blanco  de hidróxido de plomo

Pb(NO3)2  + 2NaOH → Pb(OH)2 (s)  + 2 NaNO3

Este precipitado es soluble en exceso de NaOH

Pb(OH)2 + 2 NaOH  → 2H2O  + Na2PbO3  (Plumbito de sodio)

El nitrato de plomo con H2S   o Na2S  producen en solución alcalina o débilmente ácida, un  precipitado negro de sulfuro de plomo
Pb(NO3)2 + H2S → PbS (s)  +2HNO3

Este precipitado en insoluble en los ácidos diluidos y en frío  y tampoco  por HNO3 diluído  y caliente, ni en HCl concentrado y caliente

PbS + 2HCl →  PbCl2 (s)  + H2S

El carbonato de  sodio en solución   da con nitrato de plomo  un precipitado blanco  de carbonato básico de plomo  que se usa  en pintura con el nombre de albayalde.
3 Pb(NO3)2  + 2 Na2CO3  + 2H2O  → 2 PbCO3 .Pb(OH)2 (s) + 4 NaNO3  + 2HNO3

El Cinc metálico  lo mismo que el aluminio   sumergidas en nitrato de plomo  desalojan el plomo en  forma de  polco  o cristales ramificados que se llaman árbol de Saturno.
Pb(NO3)2 + Zn  →  Pb + Zn(NO3)2

El hipoclorito de sodio y el agua oxigenada , al igual que el permanganato de potasio   oxidan al hidróxido de plomo  al mismo tiempo que va cambiando de color   de  blanco a  amarillo, rojizo y pardo negruzco  según se forme el orto plumbato , meta plumbato   o el bióxido de  plomo.
El nitrato de plomo y demás sales  calentados sobre carbón en la  llama reductora producen con facilidad un botón de plomo  maleable que tizna el papel. Si dicho botón se disuelve en ácido nítrico  y se le añade yoduro de potasio  se obtiene precipitado amarillo de yoduro de plomo.

El permanganato de potasio   oxida al hidróxido de plomo  al mismo tiempo que va cambiando de color   de  blanco a  amarillo, rojizo y pardo negruzco  según se forme el orto plumbato, meta plumbato   o el bióxido de  plomo.

El sulfato ferroso sirve para reconocer  nitratos de la siguiente forma

  Colocando solución  de    KNO3 o cualquier nitrato, incluyendo HNO3  en un vidrio de reloj  y agregando un cristal de sulfato ferroso FeSO4  y agregando una gota de HsSO4  concentrado, el cristal verde del sulfato se recubre de una capa de color moreno  por formarse un ion complejo de FeSO4NO

Para  determinación de azufre en análisis elemental orgánico, formando sulfuros

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC