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 AMONIO CLORURO

AMONIO CLORURO

 

Se prepara haciendo pasar amoníaco gaseoso por una solución de HCl

HCl (aq)  + NH3 (g)  → NH4Cl

ES un sólido blanco que se presenta a veces en masas fibrosas muy solubles

La reacción  es ligeramente ácida por un principio de hidrólisis
NH4Cl  + H2O  →  NH4OH  + HCl

Calentado  a 450  grados se sublima separándose en NH3 y HCl gaseosos  y al enfriarse se regenera

Se usa como excitador mezclado con MnO2 en las pilas secas y en las de Leclanché

Los vapores de HCl concentrado y amoníaco producen humos blancos de cloruro de amonio

HCl + NH3(g)  → NH4Cl (s)

El cloruro de amonio calentado  con nitrito de sodio NaNO3    libera nitrógeno

NaNO2 + NH4Cl  →  NH4NO2   + NaCl

NH4NO2  → N2(g)  + H2O

 

También se genera nitrógeno  calentando por partes iguales  cloruro de amonio  con bicromato de potasio

NH4Cl  +K2Cr2O7  →  2KCl  + Cr2O3  + 4 H2O  +N2 (g)

Por ser más liviano que el aire, en nitrógeno gaseoso tiende a subir, de manera que  los frascos con este  se deben manipular boca abajo para que no  se escape. Una vela introducida en un tubo de ensayo con nitrógeno se apaga enseguida ya que no es combustible ni comburente, tampoco es tóxico. Se reconoce el nitrógeno gaseoso por que apaga los cuerpos que arden y se distingue del CO2 porque no enturbia el agua de cal

El Cloruro de amonio calentado en un balón  con hidróxido de calcio  libera  gas amoníaco que puede recogerse en botellas secas  o en agua para obtenerlo líquido.

2NH4 Cl  + Ca(OH)2    →  2NH3(g)  +  CaCl2  + 2H2O

Guías

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Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC