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 POTASIO BICROMATO

POTASIO BICROMATO

K2Cr2O7

ES una sal del ácido crómico   que  funciona como Cr7+  y se reduce  a Cr 3+  el anhídrido crómico con agua se transforma en  ácido dicrómico  y este con agua produce el  ácido crómico

2CrO3 + H2O  → H2Cr2O7

H2Cr2O7  + H2O  → 2H2CrO4  (ácido crómico)

El dicromato de potasio se  puede obtener tratando una solución de cromato de potasio con ácido sulfúrico diluido

2K2CrO4 + 2H2SO4   →  K2Cr2O7  + 2KHSO4  + H2O

Se presenta en grandes cristales de color rojo anaranjado  muy solubles en agua ¿caliente  y poco en fría, por lo que se usa esta propiedad para recristalizarlo. ES un importante oxidante en análisis volumétrico  y en química orgánica por ejemplo, para obtener aldehídos, también para colorear maderas ordinarias mejorando su aspecto, como mordiente  y en pilas electroquímicas como despolarizante.

Mezclando bicromato de potasio en polvo con una cantidad casi igual de  ácido sulfúrico se obtiene ácido crómico.

K2Cr2O7  + 8 H2SO4  →  3O2  + 2Cr2(SO4)3  + 2 KCl + 8 H2O

 Si a este se agrega peróxido de hidrógeno  se obtiene el pacido per crómico, llamado por algunos ácido de Moissan, en honor al ilustre químico francés que aisló el  flúor y fue Premio Nobel  en 19006.   La mezcla sulfo crómica sirve para determinar peróxidos en el éter dando color azul, ya que estos al secarse durante una destilación provocan fuertes explosiones de los aparatos e incendios en los laboratorios.

El Bicromato de potasio  con  ácido clorhídrico concentrado  produce cloruro de cromo III que en su forma hexa hidratada es un sólido verde oscura  CrCl3 6H2O.

K2Cr2O7 + 14 HCl  → 2KCl  + 3Cl2  + 2CrCl3  + 7H2O

El cromato  K2CrO4  y el dicromato de potasio K2Cr2O7   con Ag + dan precipitados rojos de cromato y dicromato de plata
2 AgNO3  + K2CrO4  → Ag2CrO4  + 2KNO3 

2 AgNO3  + K2Cr2O7  → Ag2Cr2O7 + 2KNO3 

Estos precipitados  son fácilmente solubles en NH3  y HNO3

El Cloruro de bario  reacciona con el bicromato  produciendo cromato de bario.

El cromato de barrio es soluble en losa ácidos fuertes como el HCl  por eso  con el bicromato  solo precipita parcialmente

BaCl2 + K2Cr2O7  + H2O → 2 BaCrO4 (s)  + 2 KCl  + 2 HCl

Para obtener precipitación completa se puede neutralizar el HCl  con  acetato de sodio

Los cromatos y dicromatos en caliente   dan precipitado rojo de cromato mercurioso  insoluble en HNO3 diluido

4Hg NO3 + K2Cr2O7  + H2O  → 2Hg2CrO4 (s)  + 2KNO3 + 2HNO3

Este precipitado es difícil de obtener  porque  deben usarse  las debidas proporciones de reactivos, de lo contrario precipitan cromatos básicos más o menos amarillentos.

 

Con el dicromato de K el bicloruro de mercurio no precipita pero si con  nitrato mercúrico

 

El nitrato de plomo con bicromato  de potasio  da precipitado amarillo de cromato de plomo insoluble en ácidos y en agua fría o caliente  pero soluble en abundante NaOH  caliente y se precipita agregando gotas de ácido acético.

2 Pb(NO3)2  + K2CrO7 + H2O → 2PbCrO4 (s)  + 2 KNO3 + 2HNO3

El precipitado amarillo cambia si se hierve con una base, pasando a naranja

Los dicromatos son rojizos  al reducirlos  el color rojo pasa a verde.

Cuando se agrega agua oxigenada a la solución alcalina de un di cromato  el color pasa de rojo a violeta. Estos cambios son inestables   e insolubles en éter.

Con ácido sulfhídrico en solución ácida, da precipitado blanco  de azufre  y el color naranja  del di cromato pasa a verde de la sal crómica.

2K2Cr2O7  + 8 HCl  + 3H2S  → 3S (s)  + 2CrCl3 + 2 KCl + 7H2O

El alcohol  en solución clorhídrica  y caliente se oxide produciendo aldehído  y reduciendo a compuesto crómico

K2Cr2O7  + 3C2H5OH + 8HCl  → CH3CHO  + 2 CrCl3 + 2KCl + 7H2O

El etanol calentado Con dicromato de potasio, preferiblemente en cristales   y ácido sulfúrico produce una reacción tumultuosa, a veces hay que calentar con   olor a manzana  y  la mezcla se vuelve verde  formando etanal.

En la destilación y purificación del ácido acético  ayuda a eliminar  otras impurezas.

El  acético no decolora el bicromato.

 

 

Guías

Obtener cristales

Separar mezcla de cristales con CuSO4

Preparar alumbre de cromo  con SO2

Preparar bicromato de cromo

Principio de Le Chatelier

 Reacciones con etino

Mezcla sulfo crómica

 

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC