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 HIERRO SULFATO Ferroso

HIERRO SULFATO Ferroso

Se le llama corrientemente  caparrosa verde  o vitriolo verde   y se encuentra en forma natural  formando el mineral  llamado  melanterita  FeSO4.7H2

Para obtener sulfato ferroso  se hace reaccionar  El hierro  con el ácido sulfúrico    produciendo sulfato ferroso de color verde claro y liberando hidrógeno

Fe + H2SO4  →  FeSO4  + H2 (g)

Sus cristales son solubles en agua pero no en alcohol y tienen un sabor metálico.  En contacto con el aire  se transforman en  sulfato férrico básico

4FeSO4 +O2 + 2H2O → 4FeOHSO4

Se usa mucho en tintorería  para fabricar  tintas y colorantes, para  evitar la clorosis de las plantas  y en  los laboratorios.

El sulfato ferroso sirve para reconocer  nitratos de la siguiente forma

  Colocando solución  de    KNO3 o cualquier nitrato, incluyendo HNO3  en un vidrio de reloj  y agregando un cristal de sulfato ferroso FeSO4  y agregando una gota de HsSO4  concentrado, el cristal verde del sulfato se recubre de una capa de color moreno  por formarse un ion complejo de FeSO4NO

Una solución de FeSO4 precipita  con Na2CO3  formando  carbonato ferroso

Na2CO3 + FeSO4  →  FeCO3  + Na2SO4

El FeSO4,  reduce  el cloruro mercúrico a mercurioso y luego a mercurio metálico

El SnCl2 es un gran reductor  reduce las  sales férricas. Se forma SnCl4

En solución  ácida el sulfato ferroso reduce el permanganato, pasando a sulfato férrico

2KMnO4  + 10 FeSO4 + 8H2SO4  → 2MnSO4  + K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3  + 8 H2O

El catión Fe+++ se reconoce agregando gotas de KSCN da color rojo  intenso.

El sulfato ferroso con NaOH   da precipitado verdoso  de hidróxido ferroso  que al  aire pardea fácilmente   por volverse hidróxido férrico

FeSO4  +  2NaOH  → Fe(OH)2 (s)  + Na2SO4

4 Fe(OH)2  + O2 (g)  + H2O  → 4 Fe(OH)3

Con el NH4OH la precipitación es solo parcial

Con Sulfuro de sodio  da precipitado  negro de sulfuro ferroso

FeSO4  + Na2S → FeS  + NaSO4

El FeS  con aire  se convierte en  sulfato ferroso y  luego en sulfato férrico básico

FeS + 2 O2 → FeSO4

4 FeSO4  + O2 + 2H2O  → 4FeOHSO4

 Cuando la solución es muy  alcalina  algo de hierro queda en forma de solución coloidal  dando un color  verde esmeralda sucio.
Con sulfato ferroso  el H2S  en soluciones ácidas  no da precipitado, poco en las alcalinas pero si se añade acetato de sodio  para neutralizar el ácido fuerte formado en la  primera fase, precipita abundante sulfuro.
FeSO4 + H2S → FeS(s)  + H2SO4

H2SO4 + 2 CH3-COONa → Na2SO4  + 2 CH3-COOH

El sulfato ferroso  con ferricianuro de potasio  da  precipitado azul  llamado azul de  Turnbull  o de París:
3FeSO4  + 2K3Fe(CN)6 →  Fe3 (Fe(CN)6)2  (s)  + 3 K2SO4

El Ferrocianuro de potasio  da precipitado blanco  de ferrocianuro ferroso  que en seguida azulea por oxidarse.

2 FeSO4 + K4Fe(CN)6 → Fe2(Fe(CN)6) (s)  + 2 K2SO4

El sulfo cianuro de potasio no produce coloración  ni precipitado con el sulfato ferroso.

Sobre carbón con soplete  el sulfato ferroso aunque difícilmente se reduce a hierro metálico atraíble por un imán.
Las perlas de bórax  y sal de fosforo en llama reductora  dan color verse botella. En la de oxidación  son rojizas en caliente y amarillas enfrío.

Los benzoatos  calentados  con sulfato ferroso  y agua oxigenada  se convierten en salicilatos. Al agregar cloruro férrico  dan  un intenso color violeta. (Reacción de Fenton).

El  ácido oxálico con  calcio, hierro y otros metales  forma sales insolubles en agua.

Si preparamos una solución  concentrada  de oxalato de  potasio  y agregamos otra de sulfato ferroso,  se obtiene un líquido rojo  y  poco a poco se obtienen cristales amarillos de  oxalato ferroso potásico.

 

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC