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 SODIO NITRATO

SODIO NITRATO

Se le llama también nitro de Chile  y nitro cubico porque los romboedros en que cristaliza parecen cubos. Sirve para  producir ácido nítrico, nitrato de potasio que se usa en explosivos, producir nitrito de sodio para la industria de colorantes  artificiales y  muy importante como abono.
El nitrato de sodio no se puede usar para fabaricar pólvora porque es muy delicuescente, o sea que absorbe la humedad del aire.

Calentado en un recipiente Produce oxígeno  y nitrito de sodio

2NaNO3 + calor   → 2NaNO2  + O2(g)

Con reductores como hierro, plomo y carbón  también producen  nitritos y forman óxidos

NaNO3 + Pb  → PbO + NaNO2

Se usa para producir  ácido nítrico mezclándolo con ácido sulfúrico concentrado y destilándolo

El aparato puede ser  un balón de destilación de 250 ml que se conecta a un refrigerante recto . El extremo final del refrigerante se introduce  en un Erlenmeyer semi acostado que está sobre un baño de hielo y sal para enfriar los vapores y evitar que escapen humos nocivos.

Si no se dispone de equipo esmerilado se recomienda forrar el  tapón  que cubre el  balón de destilación con  polietileno muy delgado  para evitar que lo destruya lo mismo el tapón que une  el condensador con  la tubuladura del balón, sobre todo en la parte  interna que está en contacto con  los vapores del ácido. Se debe revisar cuidadosamente que  arugas del polietileno ni  permitan el escape de vapor las uniones de los tapones y el vidrio.
Se conectan las mangueras del refrigerante  de manera que la entrada esté por la parte inferior.
Se calienta suavemente. El ácido nítrico destila  a 86 grados se obtiene  de buena pureza y concentración.

NaNO3   + H2SO4  → HNO3  + NaHSO4.  

Se obtiene bisulfato de sodio, o modernamente  sulfato ácido de sodio. Este se puede  recristalizar y guardar liego de lavarlo bien para eliminar trazas del ácido para usarlo en otros experimentos.
En la industria  se mezcla este Con más nitrato de sodio y se destila a presión reducida obteniéndose más ácido nítrico.

El nitrato de sodio al igual que todos los demás menos los de mercurio y bismuto son solubles en agua, funden fácilmente  y se descomponen por el calor desprendiendo oxígeno. Si a un tubo de ensayo con  nitrato de sodio fundido le agregamos papelitos, estos encienden por el oxígeno liberado

Con cobre y ácido sulfúrico producen vapores rutilantes

8NaNO3  + 3 Cu +8H2SO4 → 2NO  + 3Cu(NO3)2  + 8 NaHSO4  + 4H2O  

El NO  es incoloro pero se oxida  con el oxígeno de la atmósfera volviéndose ese gas rojizo asfixiante    2NO  + O2 →  NO2

  Colocando solución  de    NaNO3 o cualquier nitrato, incluyendo HNO3  en un vidrio de reloj  y agregando un cristal de sulfato ferroso FeSO4  y agregando una gota de HsSO4  concentrado, el cristal verde del sulfato se recubre de una capa de color moreno  por formarse un ion complejo de FeSO4NO

Los nitratos decoloran el índigo en presencia de H2SO4  concentrado

En una cápsula de porcelana  se evaporan gotas de solución de un nitrato  y se agrega un cristalito de fenol  y gotas de H2SO4 concentrado, se produce una coloración  rojiza.  Se neutraliza con gotas de amoníaco se  obtiene un color amarillo intenso de picrato de amonio

En un tubo de ensayo colocamos  nitrato solido y agregamos gotas de benceno y luego HsSO4 concentrado se percibe el olor a almendras amargas del  nitrobenceno  CH6N5NO2

En una cápsula de porcelana se coloca un nitrato  y se agrega carbón en polvo y NaOH se libera amoniaco reconocible por su olor y porque cambia de color tiras de papel de filtro impregnadas con reactivo de Nessler

NaNO3  + 3 NaOH  + 2 C → 2 Na2CO3 + NH3

El nitrato de bario se puede obtener  mezclando una solución de  nitrato de sodio NaNO3 con  cloruro de bario.

BaCl2  + 2NaNO3  → Ba(NO3)2  + 2 NaCl
Es un sólido que tiene forma de cristales incoloros poco solubles en agua y  calentándolo al rojo se descompone  transformándose en óxido y produciendo vapores rojizos.

2Ba(NO3)2  + calor → 2 BaO  + 4 NO2  + O2

Este óxido de bario  si lo calentamos  al aire entre 500 y 600  grados C  se convierte en peróxido de bario

2BaO  + O2 → 2BaO2

Hay que tener cuidado porque  si se excede el calor, llegando a  800 grados, pierde  un oxígeno  y se convierte a  óxido de bario  2BaO2   + calor  →  2BaO  + O2

El sulfato ferroso sirve para reconocer  nitratos de la siguiente forma

  Colocando solución  de    KNO3 o cualquier nitrato, incluyendo HNO3  en un vidrio de reloj  y agregando un cristal de sulfato ferroso FeSO4  y agregando una gota de HsSO4  concentrado, el cristal verde del sulfato se recubre de una capa de color moreno  por formarse un ion complejo de FeSO4NO

Para  determinación de azufre en análisis elemental orgánico, formando sulfatos que se precipitan con BaCl2

 

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC