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 POTASIO HIDRÓXIDO

POTASIO HIDRÓXIDO

Se obtiene descomponiendo en caliente carbonato de potasio K2CO3  con hidróxido de calcio Ca(OH)2  en agua

K2CO3 + Ca(OH)2  → CaCO3(s)   +2 KOH

Se filtra para recoger  la soda caustica que se disuelve en alcohol para eliminar impurezas  produciéndose  la potasa al alcohol. Actualmente se prefiere  la electrólisis del NaCl donde también se obtiene cloro e hidrógeno. Luego esta lejía se evapora a sequedad  y se funden  para darles forma  en escamas o lentejas. Con ella se fabrican jabones blandos. Se usa continuamente en el laboratorio como  base fuerte.

 

Una solución diluida de  KOH   con indicadores como fenolftaleína  da color violeta. Este color desaparece si la solución es más concentrada y el pH pasa de 12.

Puede usarse  para  indicar la formación de bases en la producción de hidrógeno gaseoso  haciendo reaccionar con agua  el potasio  que reacciona en forma  muy violenta y peligrosa, incendiándose el gas  con llama color violeta por el potasio. Por ello  no se pueden usar cantidades mayores del tamaño de medio grano de arroz y alejarse porque puede salpicar potasio fundido. El hidróxido de potasio se puede usar como electrolito  en la electrólisis del agua en soluciones al 15 o 30%  con electrodos de níquel.
En agua se disocia en iones K+ y OH-

4KOH  →4 K+   + 4OH-

En la electrólisis el Catión K+ se dirige al cátodo donde gana electrones y se convierte  en potasio metálico, que inmediatamente es oxidado por el agua formando KOH  y liberando hidrógeno gaseoso según la ecuación  4 K + 4H2O  → 4 KOH  + 2H2.
Para observar mejor el proceso se puede usar una solución muy diluida del hidróxido con gotas de fenolftaleína y contra fondo blanco.

Con álcalis como KOH el bromo forma bromuros  e hipobromitos

Br2 + 2KaOH → KBr + KBrO + H2O

-          Con tintura de yodo (Yodo disuelto en alcohol) Se agrega agua oxigenada y KOH. Se decolora por formarse yoduro de potasio y se libera oxígeno

-          I2 + 2KOH +H2Os  → 2KI + 2H2O +O2

-          En caliente se puede agregar el KOH  y se obtiene Yoduro y Yodato de potasio

-          I2 +   2KOH → KI  + KO  + H2O

-          El KOH al igual  que el NaOH produce precipitado negro de óxido de plata al agregarlo a una solución de AgNO3

-          2 AgNO3  + 2 KOH  →   Ag2O(s)  + 2NaNO3  + H2O

-          El Ag2O  disuelve fácilmente en  HNO3  en  amoníaco   y en cianuros de sodio o potasio

El Sulfato de Cinc Con NaOH o KOH produce precipitado blanco de hidróxido de cinc

ZnSO4 + 2 NaOH →  Zn(OH)2 (s)  + Na2SO4

Este precipitado se re disuelve en exceso formando cincato de sodio

Zn(OH)2  + 2NaOH  →  Na2ZnO2  + 2H2O

 

El nitrato  mercurioso  con KOH   produce precipitado negro de óxido mercurioso

2HgNO3 + 2KOH →  Hg2O (s)  + 2KNO3  + H2O

Este precipitado se descompone lentamente formando  óxido mercúrico amarillo y mercurio metálico

El aluminio es un anfótero y reacciona con el  hidróxido de sodio o de potasio para dar el correspondiente aluminato, liberando  hidrógeno en una reacción muy rápida y exotérmica.

2 Al   + 3 KOH  → 3 H2 + 2 K2AlO3    Aluminato de potasio

El tri cloruro de aluminio  Con o KOH da precipitado blanco  de hidróxido de aluminio al principio

AlCl3 + 3 KOH →  Al(OH)3  (s)  + 3 KCl

Si continua la adición de la base el  precipitado se disuelve formando aluminato

Al(OH)3  + 3KOH   → K2AlO3  + 3H2O

Hirviendo no precipita  el hidróxido a diferencia del cromo

El cloruro estannoso  con KOH da  ´precipitado  blanco gelatinoso de hidróxido estannoso
SnCl2  + 2KOH → Sn(OH)2 (s)  + 2 KCl
Este precipitado  se reduce fácilmente por exceso de la base  formando estannitos  alcalinos

Sn(OH)2  + 2KOH → K2SnO2  + H2O

Esta solución es de un gran poder reductor.

El permanganato de potasio  de color rojo violáceo,  si se calienta con KOH  en exceso, se convierte en  manganato de potasio de color verde

2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4  + H2O  + O

Al acidular este manganato  verde con un ácido débil pasa a permanganato dejando un depósito de bióxido de manganeso.

3K2MnO4  + 2CO2  → 2KMnO4  + MnO2 + 2K2CO3

Con  cloruro férrico, el NaOH, da precipitado rojizo gelatinoso de hidróxido férrico

FeCl3 + 3KOH →  3 Fe(OH)2 (s)  + 3 KCl

El ácido tartárico y otras sustancias orgánicas impiden la precipitación.

El cloruro o el nitrato cobaltoso Con NaOH  o KOH  da precipitado azul de sal básica

Co(NO3)2  + NaOH → CoNO3OH (s)  + NaNO3

Con exceso de  álcali,  la sal básica  se transforma  en  hidróxido cobaltoso rosado, preferiblemente en caliente.
CoClOH + NaOH →Co(OH)2 (s)   + NaCl

El precipitado de Co(OH)2  se oxida  en contacto del aire  y  mucho más en  presencia de varios  oxidantes  como el cloro, bromo,  peróxido de hidrógeno, H2O2, NaClO, etc.  Volviéndose oscuro por convertirse en hidróxido cobaltico

2Co(OH)2  + H2O + O  → 2Co(OH)3

Este hidróxido cobaltico no se  disuelve en la mezcla   de amoníaco  y cloruro amónico, aunque se caliente, a diferencia del níquel

-          Con Sulfato de níquel  el KOH da precipitado  verde claro de hidróxido niqueloso, soluble en amoníaco con color azul – violeta

-          NiSO4  + 2KOH  → Ni(OH)2 (s)  + K2SO4

-          El  ácido tartárico impide la precipitación

-          Una pequeña cantidad de etanal con otra casi igual de  KOH concentrada en una cápsula  se tiñe de amarillo  y se forma una resina que se va endureciendo al enfriarse. Esta reacción  no  se produce con formol.

-          Tanto el cloral como el hidrato de cloral  producen  aún en frío   cloroformo  con álcalis  cáusticos como  NaOH  o KOH. Es una reacción completa y cuantitativa  que se puede medir por alcalimetría.
CCl3 –CHO  + NaOH  →  HCCl3 +  H-COONa    (Cloroformo  mas metanoato de sodio)

-          CCl3-CH(OH)2 + KOH  → HCCl3  + H-COOK  + H2O   (Cloroformo  mas metanoato de   potasio)

-          El  ácido oxálico  con  hidróxidos alcalinos, Na  y K  forma  oxalatos solubles.

-          Para obtener crémor tártaro  en un  recipiente con solución de ácido tartárico  agregamos gota a gota   solución de KOH agitando a cada vez  para formar el precipitado  de tartrato  ácido de potasio, si se agrega exceso de KOH  se re disuelve el precipitado al formarse tartrato neutro de  potasio

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC