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 PLATA   METÁLICA

PLATA   METÁLICA

 

Es otro de los metales conocidos desde la antigüedad.
Su símbolo Ag  corresponde a la palabra argentum que era el nombre que le daban los romanos. .
Se encuentra libre en abundancia y otras veces mezclada con  oro y cobre.
Uno de sus minerales es la querargirita o plata cornea constituida en su mayoría por cloruro de  plata. 

 

El cloruro de plata  Se reduce agregando hidróxido de sodio y glucosa. Se hierve hasta obtener  un lodo.
Este se le agrega poco a poco HNO3  para disolver el precipitado y se libera la plata  con  una placa de cobre, cinc o aluminio  también hierro donde se deposita.
Se libera por raspado, se elimina el agua y  se vuelve a agregar HNO3  para obtener nitratos y  se tuesta para  formar óxidos  insolubles de metales como el cobre. Luego se re disuelve en agua destilada  y se purifica por electrólisis  obteniendo en el cátodo  plata pura. Si se dispone de una varilla  o cucharita de plata, esta funciona mejor como electrodo en lugar  de la de carbón.
También se puede usar este procedimiento para recuperar plata de objetos dañados. En ese caso se disuelven en  ácido nítrico y se precipitan cloruros  con NaCl sol acuosa concentrada.
Si se dispone de viejas radiografías, las capas de plata se pueden tratar con  hipoclorito para limpiarlas y se continúa como antes. El proceso debe hacerse con guantes, máscara y gafas de seguridad en un lugar bien ventilado  o con campana extractora en vitrina de gases.
Se obtiene  la plata en polvo. Si se dispone de soplete se puede fundir para obtenerla en botones, pero esto no es necesario si la vamos a usar en el laboratorio.
La plata metálica es muy estable.  No la ataca  el aire  en frio ni en caliente. El oxígeno forma una capa superficial que proteje  el resto.
Los ácidos como el  clorhídrico  y el sulfúrico forman con ella  sales  a altas temperaturas

2Ag + 2HCl → 2 AgCl  + H2

2 Ag +2H2SO4  →  Ag2SO4  + SO2  + H2O

Sustancias  azufradas  como  huevos,  mostaza, sudor la ennegrecen.
Con el H2S  se oscurece  formando Ag2S

4Ag + H2S  +  O2  →  2 Ag2S + 2 H2O

Con  ácido nítrico se disuelve en frio

3 Ag  + 4 HNO3  →  3 AgNO3  + NO  +  2N2O

 

El NO reacciona  con el O2 del aire para dar  NO2, un gas rojizo muy asfixiante.

Los cloruros , bromuros  y yoduros de plata funden con facilidad  y si se calientan con carbonato de sodio  sobre carbón dan un botón  blanco, brillante y maleable.

4 AgCl  + 2Na2CO3 →  4 NaCl + 3CO2 (g) + O2(g)  + 4 Ag (s)

Si ese botón se disuelve  en HNO3  y se evapora la mayor parte  y agrega gotas de cromato o dicromato de potasio se obtiene  un precipitado rojo de cromato  o dicromato de plata.

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC