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 ESTAÑO

ESTAÑO

Sn

Es un metal conocido desde la  antigüedad. Incluso  se encontraron objetos de este metal en tumbas del antiguo Egipto. Los alquimistas lo consagraron a Júpiter. Su nombre actual deriva del latín Stagnum, que significa estanque o laguna.  Se encuentra en forma de  óxido que se reduce por medio del calor  y el Carbón.

SnO2 +  2C → Sn + 2 CO

SnO2  +  2 CO →  Sn + 2CO2

ES un metal duro y cristalino. Más duro que el plomo, pero más blando que el cinc. Poco maleable. Con el frío puede convertirse en polvo pero con el calor vuelve a su estado normal.  Forma iones Estannosos  Sn ++  y Estánnicos Sn ++++

El HCl produce con el estaño metálico  cloruro estannoso  e hidrógeno

Sn + 2HCl → SnCl2  + H2  El cloro lo ataca enérgicamente dando cloruro estánnico líquido

Sn + 2 Cl2  → SnCl4

El estaño con  ácido sulfúrico concentrado y caliente forma  sulfato estánnico  y anhídrido sulfuroso:

Sn + 4H2SO4 → Sn(SO4)2  + 2SO2  + 4H2O

El Sn con  HNO3 muy diluido  y en frío se disuelve  formando  nitrato estannoso y nitrato amónico, sin desprendimiento de gases:

4 Sn + 10HNO3 → 4 Sn(NO3)2 + NH4NO3  + 3H2O

Si el HNO3 está concentrado y caliente se produce NO y  ácido metastánnico, polvo insoluble en agua y soluble en KOH

3 Sn + 4 HNO3   + H2O  → 4NO (g)  + 3 H2Sn O3 (ácido meta estánnico)

Como el estaño  no se altera en el aire ni el agua  sirve para recubrir  de una capa de este el hierro. A esto se llama  hojalata que sirve para recubrir materiales destinados a la industria de alimentos, ya que no es venenoso.  La aleación de cobre con estaño se llama bronce, y se realiza desde los tiempos más antiguos. Los héroes  de la guerra de Troya llevaban armaduras de bronce.

El estaño  metálico  en granallas o láminas  con ácidos como el clorhídrico o el sulfúrico, libera hidrógeno, formando la sal correspondiente.

Sn + HCL  →H2  + SnCl2     Llamado cloruro de estaño II  o Cloruro estañoso soluble en agua fría, (84 g disuelven  en 100 ml) alcohol, acetona y éter, insoluble en xilol. En agua caliente se hidroliza-  

Sn + H2SO4  → H2  + Sn SO4   Produciendo un polvo blanco, soluble 18 g/100 ml de agua  llamado sulfato estannoso

El estaño. El cloruro estannoso, y otros reductores en solución ácida  (clorhídrica o sulfúrica)  reducen las sales de molibdeno  produciendo  coloraciones azules o verdes azuladas.

El SnCl2 es un gran reductor  reduce el permanganato. Se forma SnCl4

El SnCl2 reduce las  sales férricas. Se forma SnCl4

 


Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC