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 ÁCIDO SULFHÍDRICO ACUOSO

 

ÁCIDO SULFHÍDRICO ACUOSO

 

El ácido sulfhídrico en presencia de agua de Bromo  precipita azufre y forma ácido bromhídrico.

H2S + Br2  → 2HBr + S (s)

Con Ácido sulfhídrico H2S no precipita en soluciones ácidas  mineral,  en soluciones neutras precipita poco sulfuro de cinc porque se forma ácido mineral

ZnCl2 + H2S →  ZnS (s)  + 2HCl

Si se añade acetato de sodio que neutraliza este ácido, precipita totalmente

ZnCl2 + 2 NaCH3COO  → 2 NaCl  + Zn (CH3COO)2

Zn(CH3COO)2  + H2S  → ZnS (s)  + 2NH4Cl
El  sulfuro de amonio también produce precipitado blanco de cinc

ZnCl2  + (NH4)2S  → ZnS (s)  + 2 NH4Cl

Este precipitado fácilmente  toma forma coloidal y atraviesa los filtros. Para impedirlo se calienta y añade acetato y  amonio cloruro

El cloruro merurioso con H2S da un precipitado negro  mezcla de sulfuro mercúrico  y mercuriometálico.

2 HgCl + H2S   → HgS (s)  + Hg(s) + HCl

 

El HgCl2 con H2S   da  inicialmente un precipitado blanco  de HgCl2.2HgS cuando hay exceso de cloruro mercúrico

3HgCl2 + H2S → HgCl2.2HgS (s) + 2HCl

Si se continúa burbujeando H2S   el color blanco pasa a Amarillo, rojizo y finalmente negro por transformarse el complejo en HgS

HgCl2.HgS + H2S → 3HgS(s)  + 2HCl

Estos colores variables se deben a diversas mezclas del complejo y el sulfuro.

El sulfuro  de mercurio HgS, se disuelve  fácilmente en los sulfuros de sodio y potasio.

El Cloruro estannoso con H2S da precipitado  pardo negruzco de sulfuro estannoso
SnCl2 + H2S → SnS  + 2HCl

El nitrato de plomo con H2S   produce  en solución alcalina o débilmente ácida, un  precipitado negro de sulfuro de plomo
Pb(NO3)2 + H2S → PbS (s)  +2HNO3

Este precipitado en insoluble en los ácidos diluidos y en frío  y tampoco  por HNO3 diluído  y caliente, ni en HCl concentrado y caliente

PbS + 2HCl →  PbCl2 (s)  + H2S

Una solución de permanganato con H2S además de decolorarse, precipita azufre
2KMnO4 + 5H2S + 4 H2SO4 → 2MnSO4 + 2KHSO4 + 5 S  (s)  +  H2O

Con sulfato ferroso  el H2S  en soluciones ácidas  no da precipitado, poco en las alcalinas pero si se añade acetato de sodio  para neutralizar el ácido fuerte formado en la  primera fase, precipita abundante sulfuro.
FeSO4 + H2S → FeS(s)  + H2SO4

H2SO4 + 2 CH3-COONa → Na2SO4  + 2 CH3-COOH

El ácido sulfhídrico en solución  ácida  con cloruro férrico da precipitado blanco de azufre  reduciendo el Fe a cloruro ferroso

2FeCl3  + H2S → S(s) +  2FeCl2  + 2HCl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC