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ÁCIDO CLORHÍDRICO


    

ACIDO CLORHÍDRICO

En el laboratorio se produce mediante  ácido sulfúrico concentrado  sobre cloruro de sodio

H2SO4  + NaCl  →  HCl  +  NaHSO4

El aparato es un Erlenmeyer  de  250 ml, puesto sobre una base de calentamiento  con tapón bi horadado. Por uno de estos  se  inserta un tubo introductor de líquidos, por la otra perforación sale una manguera que va al fondo de un frasco lavador con una pequeña cantidad de agua.  Del oro lado una manguera terminada en una pipeta de vidrio va a un frasco   ámbar de 500 ml con agua las  dos terceras partes para colectar y almacenar el gas que es muy soluble.

El ácido clorhídrico  reacciona con  bióxido de manganeso, permanganato de potasio  o bicromato de potasio  para liberar cloro gaseoso.

MnO2 + 2 HCl  →  MnCl2       +Cl2  +2H2O

2KMnO4  +  16HCl   → 2MnCl2   + 5Cl2   + 2KCl   +8H2O

K2Cr2O7  + 14HCl  →  2CrCl3  +  3Cl2 + 7H2O   + 2KCl

Reacciona con metales más positivos que el H  como K, Na, Ca, Mg, Zn, y Fe n en frio

Zn + 2HCl  → ZnCl2   +  H2(g)

Reacciona en caliente con Cu, Hg  y Ag formando los cloruros correspondientes

Cu +2HCl  →  CuCl2   + H2    Este  se oxida fácilmente  a Fe+++

 

Con amoníaco gaseoso  el cloruro de hidrógeno  gaseoso produce nubes blancas  de cloruro de amonio

HCl   + NH3  →  NH4Cl(s) 

Descompone y desaloja  las sales de ácidos menos fuertes como carbonatos, sulfuros y sulfitos, lo mismo que con óxidos e hidróxidos. 
No descompone sulfatos  o nitratos.

El papel tornasol azul cambia a rojo,  el de rojo Congo pasa a azul, y decolora el de fucsina

El aluminio  en granallas o láminas  reacciona con ácidos como el clorhídrico o el sulfúrico, libera hidrógeno, formando la sal correspondiente.

2Al + 6HCL  →3H2  + 2AlCl3  Esta reacción  es rápida, muy exotérmica y no requiere energía de activación

 

 

 

RECONOCIMIENTO

El HCl  con nitrato de plata  produce cloruro de plata, soluble en amoníaco, es un precipitado blanco de aspecto similar a la leche cuajada que se ennegrece con la luz

HCl + AgNO  →  AgCl  + HNO3

 El nitrato de  plomo con HCl    da precipitado blanco de cloruro de plomo. A diferencia del cloruro de plata, este es soluble en agua caliente  y al enfriarse precipita en forma de agujas blancas.

2 HCl + Pb(NO3)2  →  PbCl2  + 2HNO3

El  cloruro mercurioso  Con el HCl   da precipitado blanco soluble en agua regia  o agua de cloro o de bromo

HgNO3 +HCl  →  HgCl   + HNO3

 

El HCl o H2SO4  reacciona con El tiosulfato Na2S2O3  para generar  anhídrido sulfuroso SO2  y azufre amorfo

 

2HCl  + Na2S2O3  →  SO2  + 2NaCl  + H2O  + S

Este anhídrido sulfuroso es un gas picante  que produce tos. Es un poco más de 2 veces más pesado que el aire.

El ácido sulfúrico o clorhídrico reacciona con bisulfito de sodio o sulfito ácido de sodio  para producir SO2

NaHSO + HCl  →            SO(g)  + H2O + NaCl  

El sulfito de sodio con HCl  o H2SO4   produce SO2  (anhídrido sulfuroso)

Na2SO3   + H2SO4  →  Na2SO4  + SO2 (g)  + H2O

 

Otras reacciones

Los compuestos de cobre con HCl dan a la llama  color verde azulado

El HCl da  precipitado blanco y pesado de cloruro de mercurio (calomelanos)
HgNO3 + HCl →  HgCl (s)  + HNO3

El HgCl2  con HCl no da precipitado

El HgO  es soluble en ácidos minerales,

También es soluble  en HCl y HNO3 concentrado  y en NaCl en solución concentrada, lo mismo que en la de NaBr o KBr.

El HgI2  también es soluble  en HCl

El ácido clorhídrico reacciona  con  aluminio  en granallas o láminas  y  libera hidrógeno, formando la sal correspondiente.

2Al + 6HCl  →3H2  + 2AlCl

Esta reacción  es rápida, muy exotérmica y no requiere energía de activación

 

Tratando hidróxido de aluminio con  ácido clorhídrico se obtiene tri cloruro de aluminio.

Al(OH)3 +   3HCl  → AlCl3  + 3H2O

El HCl produce con el estaño metálico  cloruro estannoso  e hidrógeno

Sn + 2HCl → SnCl2  + H2 

Es el principal compuesto de estaño. Se obtiene agregando HCl concentrado y caliente sobre granallas y laminillas de estaño

Al evaporarse el agua  cristaliza en  cristales blancos de SnCl2.2H2O  solubles en agua acidulada con clorhídrico, pero se transforman  en oxicloruro  estannoso  en presencia del agua pura, formándose un líquido turbio. Para reducir el cloruro estánnico que se forme se agrega algo de Sn metálico

El cloro lo ataca enérgicamente dando cloruro estánnico líquido

Sn + 2 Cl2  → SnCl4

Con  nitrato de plomo El HCl produce un precipitado blanco cristalino de  cloruro de  plomo soluble en agua hirviente que al enfriar  cristaliza en agujas de aspecto sedoso.

Pb(NO3)2  + 2 NaCl →  PbCl2 (s)  + NaNO3

El bióxido de manganeso  con ácido clorhídrico  concentrado se disuelve en frío produciendo tetra cloruro de manganeso MnCl4 de color pardo verdoso, Al calentarse  libera cloro gaseoso

MnO2 +4 HCl  → MnCl  + 2H2O

MnCl4  + calor → MnCl2 + Cl2

En lugar del ácido clorhídrico se puede tratar el bióxido de manganeso con una mezcla de NaCl  y ácido sulfúrico según el método de Berthollet

3 H2SO4+ 2NaCl + MnO2 → 2NaHSO4 + MnSO4 + H2O  + Cl2

Si a  escancia de trementina se hace burbujear  HCl muy seco  en baño de hielo con sal, se obtiene cloruro de borillo C10H17Cl, llamado alcanfor artificial

Si un benzoato se trata con HCl  precipita  ácido  benzoico, que al  sublimarlo da el olor característico.

 

 

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC