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 AMONÍACO   (AMONIO HIDRÓXIDO)

AMONÍACO   (AMONIO HIDRÓXIDO)

 

 

 

Llamado por Priestley Álcali volátil 

La solución  contiene  20 a 25% de amoníaco  en agua  su concentración es aproximadamente  18 M. Tiene carácter básico  bastante  fuerte porque forma hidróxido de amonio

NH3 (g)  + H2O  → NH4OH (aq) 
Si esta solución se calienta a 75 grados, pierde todo el amoníaco.

Se obtiene calentando en un Erlenmeyer  cloruro de amonio  con Ca(OH)2. El gas  sale por una tubuladura  y se puede pasar mediante una manguera  a  un frasco lavador y de allí mediante otra hacerlo burbujear en agua para obtener la solución de amoníaco o recogerlo en frascos vacíos y secos que se tapan

2NH4 Cl  + Ca(OH)2    →  2NH3(g)  +  CaCl2  + 2H2O

También puede usarse carbonato de amonio (NH4)2CO3

(NH4)2CO3  + Ca(OH)2  →CaCO3  + 2 NH3 (g) + 2H2O

 Igualmente se obtiene a partir del sulfato de amonio

(NH4)2SO4  +  Ca(OH)2  →  CaSO4  + 2NH3(g)  + H2O

El  vapor de amoníaco produce con los vapores de HCl  humos blancos de cloruro de amonio

NH3 +  HCl  → NH4Cl(s)

 

Solubilidad del amoníaco

Para esto se puede usar dos botellas grandes de refresco  provistas de tapones con dos perforaciones. La primera  bien seca en su interior, se llena de amoníaco gaseoso. La segunda  se llena de agua de llave a la que se han colocado unas gotas de fenolftaleína. Se conectan las dos botellas por sus tapones  mediante una manguerita  llena de agua La segunda botella va  en posición vertical en tanto que la primera se coloca invertida. Se hace llegar una pequeña cantidad de agua  con una jeringa  para iniciar la disolución del gas, esta sigue luego con fuerza formando dentro de la primera botella un surtidor de líquido rosado de gran belleza.  NO se debe hacer la experiencia de encender amoníaco  gaseoso en atmosfera de cloro porque se produce un compuesto muy explosivo, la tricloroamida NCl3 . Con Yodo también forma un cuerpo muy explosivo en seco hy con metales como la plata, las soluciones amoniacales producen fulminatos, también muy explosivos y peligrosos incluso restos secos del reactivo de Tollens (Complejo de plata amoniacal) pueden estallar espontáneamente causando graves daños.

El amoníaco disuelve el cloruro de plata formando un complejo amoniacal de plata

AgCl(s)  + 2 NH3 (aq)  →  Ag(NH3) 2+ +  + Cl

 El Yoduro de plata es insoluble en amoníaco

El bromuro de plata es  soluble en amoníaco pero mucho menos que el cloruro

El Cu(OH)2 se disuelve fácilmente  en amoniaco formando complejo amoniacal de cobre

Primero se produce un precipitado  verde azulado de la sal básica:

2CuSO4 + 2NH4OH El Cu(OH)2 se disuelve fácilmente  en amoniaco CuSO4.Cu(OH)2(s)

Al agregar exceso de amoníaco el  precipitado se disuelve  tomando color azul celeste intenso  por formar un catión complejo:

CuSO4.Cu(OH)2  + (NH4)2SO4  + 6NH4OH  → 8 H2O + 2CuSO4(NH3)4

Agregando  KSCN  hay disociación complete por la formación de cianuros complejos  de Cu y K. De esta solución  ya no precipita CuS  con H2S

Al agregar  NH4OH   gota a gota a una solución de AgNO3  se obtiene al comienzo un precipitado blanquecino,  una sal básica amoniacal  que se convierte en Ag2O  y se redisuelve fácilmente  en el NaOH al agregar el menor exceso  de solución de amoníaco
Ag2O  + 4 NH3  + H2O   → 2AgOH(NH3)2

Se requiere usar sol AgNO3 0.1M  y NH4OH 2 M para evitar  agregar exceso de  cationes amonio  por que no precipita, tampoco el AgNO3 puede tener exceso de ácido libre.
LA SOLUCIÓN DE  Ag2O   EN AMONÍACO PUEDEN PRODUCIR UN POLVO NEGRO BRILLANTE. CUIDADO. ES FULMINATO DE PLATA, QUE SECO ESTALLA VIOLENTAMENTE CON CUALQUIER ROCE.

El sulfato  y el cloruro de cinc Con  amoníaco también producen  precipitado blanco  de hidróxido de cinc

ZnSO4 + 2NH4OH →  Zn(OH)2 (s)  + (NH4)2SO4

El Zn(OH)2  también es soluble en exceso de amoníaco formando varios complejos amoniacales.

El HgCl  con  amoníaco  se ennegrece por precipitar  mercurio metálico y  cloruro de mercurioamonio

2HgCl + 2 HH3  → Hg  + HgNH2Cl (s)  + NH4Cl

Al hervir  este precipitado con solución concentrada  de cloruro de amonio  se disuelve el cloruro de mercuroamonio  por formarse cloruro de mercurio amoniacal Hg(NH3)2Cl2. El Hg metálico queda  sin disolverse en el fondo.

Con Cloruro mercurioso el amoníaco da precipitado negro de mercurio metálico  y nitrato de mercuramonio

2HgNO3  + 2NH3 → Hg (s) + HgNH2NO3

El color se debe al mercurio finamente dividido

El bicloruro  de mercurio con amoníaco  da precipitado blanco de mercurio amonio
HgCl2 + 2 NH3   → Hg NH4Cl(s) + NH4Cl

Tratando una ‘sal soluble de aluminio con amoníaco, se obtiene hidróxido de aluminio

AlCl3 + 3NH4OH  →  3NH4Cl  + Al(OH)3

El Al(OH)3 obtenido es una sustancia blanca,  gelatinosa, insoluble en agua pero  soluble en ácidos para producir sales de aluminio   y en los álcalis   para formar aluminatos. El aluminio es anfótero o indiferente

El tri cloruro de aluminio con amoníaco da precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio

 Insoluble en exceso de reactivo y en las sales amónicas

AlCl3 +  2NH4OH  → Al(OH)3  (s)  + 2NH4Cl

El hidróxido de aluminio tiene  la tendencia a  quedar disuelto en parte en estado  de hidro sol  pero añadiendo cloruro  de amonio  y calentando suavemente se convierte en hidro gel.
Muchas sustancias orgánicas impiden la  precipitación del  hidróxido.

Con cloruro estannoso el amoníaco  da también precipitado blanco gelatinoso  de hidróxido estannoso  per  es casi insoluble en exceso de reactivo.

SnCl2   + 2NH4OH  →  Sn(OH)2 (s)  + 2 HH4Cl

Evaporando una solución de molibdato al baño de María y añadiendo amoníaco concentrado y unas gotas de agua oxigenada  aparece coloración roja por formarse  permolibdato amónico  (NH4)2MoO3

Con  cloruro férrico, el amoníaco  da precipitado rojizo gelatinoso de hidróxido férrico

FeCl3 + 3NH4OH →  3 Fe(OH)2 (s)  + 3 NH4Cl

El ácido tartárico y otras sustancias orgánicas impiden la precipitación.

El etanal con amoníaco  produce cristales de etanolato de amonio
CH3-CHO + NH3 →  CH3-CHO NH3

Un volumen de formol con dos  con dos de amoníaco en caliente producen urotropina ((exametilenotetraamina) . Al agregarle agua de bromo produce abundantes cristales naranja  de urotropina bromada.
El ácido benzoico si se trata con amoníaco produce benzoato de amonio que se usa como expectorante.

 

 

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Difusión en el aire

Producción de iones tetra amín cobre

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Por el  profesor  Enrique J. Olaya   Programa Futuros Científicos OFEC